화학에서의 전하 번호 설명:역할과 중요성

화학 반응의 가장 근본적인 원동력 중 하나는 원자 사이에 형성된 전자 결합입니다. 전자는 껍질에 있는 원자의 핵 주위를 공전하는 음전하를 띤 입자입니다. 원자의 각 전자 껍질에는 원자의 순 전하가 불균형하더라도 가능한 한 유지되는 전자 수가 정해져 있습니다. 전자와 양성자는 개별적으로 동일한 양의 전하를 가지고 있습니다. 주어진 원자가 가지고 있는 전하량은 원소 이름 오른쪽에 위 첨자로 표시됩니다. 예를 들어 Na1+. 위 첨자 번호와 기호를 청구 번호라고 합니다.

원자의 외부 전자 껍질을 원자가 껍질이라고 하며 화학 반응의 기초가 됩니다. 각 껍질에는 다양한 수의 전자가 있습니다. 가장 안쪽 껍질에는 전자 2개, 다음 껍질에는 8개, 그 다음에는 18개가 들어 있습니다. 전하 수는 전자를 얻거나 잃거나 관계없이 완전한 원자가 껍질을 가지려는 원자의 자연스러운 경향에서 비롯됩니다. 원소들은 원자가 껍질에 있는 전자 수에 따라 주기율표에서 그룹으로 배열됩니다. 주기율표에서 두 원소가 같은 열이나 족에 있으면 화학 반응에 사용할 수 있는 전자 수가 같습니다.

수소를 제외하고 표 왼쪽에 있는 원소(I족과 II족)는 알칼리 금속과 알칼리 토금속입니다. 그들은 사실상 비어 있고 각각 하나 또는 두 개의 전자만 있는 원자가 껍질을 가지고 있습니다. 그룹 III부터 VII까지는 비금속입니다. 그룹 III에는 3개의 전자가 있고, 그룹 IV에는 4개의 전자가 있습니다. 네온, 라돈, 크세논과 같은 비활성 기체는 원자가 껍질이 완전하여 다른 원소와 반응하지 않습니다.

전하수는 이온 화학 반응 중에 전자를 얻거나 잃는 경우 개별 원자가 갖게 될 전하 유형을 결정합니다. 예를 들어, 나트륨은 염소와 반응할 때 전자 1개를 잃습니다. 염소는 전자 1개를 얻습니다. 각각의 전하는 1+와 1-입니다. 자연 상태에서는 전자를 얻거나 잃는 일이 없기 때문에 모든 원소의 전하수는 0입니다.

주기율표의 3~12열에 있는 전이 원소는 다른 원소와 결합할 수 있습니다. 따라서 청구 번호는 다양합니다. 탄소와 같은 IV족 원소의 전하수는 4+/4-입니다. 그들은 다른 원자와 공유 결합을 형성하는 경향이 있으며, 여기서 전자는 전달되기보다는 공유됩니다.

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