불소에 대한 덜 알려진 사실

불소란 무엇입니까?

불소는 기호 F를 가진 화학 원소이며 원자 번호 9를 갖습니다. 이것은 가장 가벼운 할로겐이며 정상 조건에서 매우 위험한 연황색 이원자 기체로 존재합니다. 가장 전기 음성도가 높은 구성 요소로서 본질적으로 반응성입니다. 일부 희가스를 포함한 다른 모든 구성 요소는 불소와 화합물을 형성합니다. 불소는 다른 모든 원소와 반응하며 어떤 화학 물질도 그 화합물에서 불소를 분리할 수 없습니다. 따라서 불소는 자연계에 자유로이 존재하지 않으며 과학자들이 발견하기 어려웠습니다. 화산 가스와 따뜻한 물에서 나옵니다. 주요 공급원은 형석입니다. 그러나 빙정석, 해수, 뼈 및 치아에서도 발생합니다. 불소는 독특한 조건에서 전기분해에 의해 생성됩니다.

불소는 어떻게 그 이름을 얻었습니까?

불소는 "스트림" 또는 "플럭스"를 의미하는 라틴어 "Fluere"에서 파생됩니다. 불화 칼슘 또는 형석으로서의 불소는 광물 정제의 플럭스로 사용되었습니다. 천연 불소는 위험하고 파괴적이며 반응성이 높은 밝은 노란색 가스입니다. 모든 원소 중에서 가장 전기음성도가 높으며 금속, 유리, 도자기 및 물을 포함한 거의 모든 천연 및 무기 물질과 반응합니다. 일반적으로 불소는 크세논, 라돈, 크립톤을 비롯한 반응성이 없는 희가스와 화합물을 형성합니다.

다른 원소와 구별되는 불소(F)의 특징은 무엇입니까?

• 전자 구성:불소 분자는 9개의 전자를 가지며, 하나는 네온보다 작으며 전자 구성은 1s22s22p5:채워진 내부 껍질에 2개의 전자와 외부 껍질에 7개 전자가 채워져 있어야 합니다. 외부 전자는 원자 보호 기능이 없으며 9-2 =7의 높은 유효 원자 전하를 경험합니다. 이것은 원자의 물리적 특성에 영향을 미칩니다.

• 반응성:염기성 불소와 금속의 반응에는 다른 조건이 필요합니다. 알칼리 금속은 폭발을 일으키고 알칼리 금속은 역동적입니다. 금속 불화물 층의 형성에서 패시베이션을 유지하려면 알루미늄 및 철과 같은 다른 금속을 분말화해야 합니다.

• 동위원소:일반적으로 다량의 불소 동위원소는 하나만 존재하는 정상 동위원소 ¹⁹ F. 자기회전 비율이 높고 자기장에 민감하다. 마찬가지로 주요 안정 동위 원소이기 때문에 자기 공명 영상으로 활용됩니다.

불소(F)의 용도는 무엇입니까?

불소는 상온 및 압력에서 기체입니다. 일반적으로 실린더에 압축된 가스로 배송되거나 불화수소의 전기분해 또는 불화물이 포함된 화학 제품을 재활용하여 생성됩니다. 불화수소 부식제(HF)는 전구 제조에 사용되는 유리의 대부분을 포함하여 유리를 절단하는 데 사용됩니다. 불소는 탄소와 결합하여 탄화불소로 알려진 화합물 종류를 형성합니다. 예를 들어, 디클로로디플루오로메탄(CF2Cl2)과 같은 이러한 화합물 중 일부는 폭기 및 AC 및 냉장 시스템의 일부로, 그리고 기화된 스프레이 캔에 널리 사용되었습니다. 오늘날에도 불소는 불화칼륨과 불화수소산의 전기분해와 액체 불화칼륨(KHF2)의 전기분해를 통해 여전히 생산되고 있습니다.

불소(F)의 의학적 의미.

20세기 중반 이후의 연구에 따르면 국소 불소는 치아 우식을 감소시킵니다. 이것은 처음에는 치아 에나멜 수산화인회석이 더 강한 플루오르인회석으로 변형된 것으로 생각되지만 사전 불소화된 치아에 대해 생각하면 이 가설의 신빙성이 떨어집니다. 2000년과 2007년의 학술 문헌에 대한 리뷰는 물의 불소화와 젊은이들의 충치 감소와 관련이 있습니다. 현재 의약품의 20%에는 불소가 포함되어 있습니다. 흡입 진정제의 주요 부분은 강하게 불소화되어 있습니다. 모델 halothane은 동시대 모델보다 훨씬 더 게으르고 강력합니다.

환경에서 불소는 어디에서 발견됩니까?

자연수에서 불소의 존재는 암석의 풍화에 의해 제어됩니다. 풍화는 흡착-탈착 및 용해-침전 반응을 포함하는 완전한 과정입니다. 암석과 토양의 물 순환을 풍화하는 동안 불소도 지하수에 용해됩니다. 인회석의 불소는 매우 안정적이며 운모의 불소는 빠르게 배출됩니다. 지하수에서 불소의 발생은 근원 암석의 유형에 따라 다릅니다.

불소(F)에 대한 흥미로운 사실

1. 불소는 모든 화학 원소 중에서 가장 잘 받아들이고 전기 음성도가 가장 높습니다. 반응하지 않는 원소는 산소, 헬륨, 네온, 아르곤입니다. 불소는 비활성 기체인 크세논, 크립톤 및 라돈과 함께 화합물을 형성하는 유일한 원소입니다.

2. 불소는 지각에서 13번째로 풍부한 성분입니다. 그것은 자연적인 형태로 정상적으로 발견되지 않고 오히려 혼합물에서 발견된다는 점에서 반응성입니다. 불소는 형석, 토파즈, 장석을 포함한 광물에서 발견됩니다.

3. 그것은 본질적으로 반응성이며 불소를 저장하는 것은 어렵습니다. 예를 들어 불화수소산(HF)은 너무 파괴적이어서 유리를 깨뜨릴 수 있습니다. 모든 조건이 동일할 때 HF는 순수한 불소보다 더 안전하고 운송 및 취급이 더 쉽습니다.

4. 불소의 안정 동위원소는 단 하나, F-19입니다.