금속
산업 제조
알칼리 금속은 주기율표에서 가장 왼쪽 열인 1족의 6가지 화학 원소입니다. 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs), 프랑슘(Fr)입니다. (단, 수소(H)는 최외각 전자를 1개 가지고 있지만 상온에서 금속이 아니라 기체이므로 알칼리 금속으로 분류되지 않는다.)
알칼리 금속은 물과 반응하여 알칼리를 형성하기 때문에 그렇게 명명되었습니다. 알칼리는 수산화나트륨 및 수산화칼륨과 같은 이러한 원소의 수산화물 화합물입니다. 알칼리는 부식성이 있는 매우 강한 염기입니다. 예를 들어, 잿물은 수산화나트륨입니다. 알칼리는 산과 반응하여 염을 형성합니다.
순수한 형태의 알칼리 금속은 녹는점이 낮은 부드럽고 반짝이는 금속입니다. 알칼리 금속은 공기 및 습기와 쉽게 반응합니다. 반응성 때문에 이러한 금속을 사용 및 보관할 때는 특별한 예방 조치를 취해야 합니다.
알칼리 금속은 표준 온도와 압력에서 반응성이 높은 금속으로 최외각 전자를 쉽게 잃어 +1 전하를 갖는 양이온을 형성합니다. 그것들은 부드러움 때문에 칼로 쉽게 자를 수 있으며, 대기 수분과 산소(리튬의 경우 질소)에 의한 산화로 인해 공기 중에서 빠르게 변색되는 반짝이는 표면을 드러냅니다.
반응성이 높기 때문에 공기와의 반응을 방지하기 위해 기름에 보관해야 하며 자연적으로 염류에서만 발견되며 자유 원소로는 절대 발견되지 않습니다. 다섯 번째 알칼리 금속인 세슘은 모든 금속 중에서 반응성이 가장 높습니다. 모든 알칼리 금속은 물과 반응하며, 무거운 알칼리 금속은 가벼운 것보다 더 격렬하게 반응합니다.
알칼리 금속은 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs) 및 프랑슘(Fr)입니다. 이 그룹은 주기율표의 s 블록에 있습니다. 모든 알칼리 금속은 s 궤도에서 가장 바깥쪽 전자를 갖기 때문입니다.
알칼리 금속은 유사한 특성을 나타내는 원소와 함께 주기율표의 특성 그룹 경향의 가장 좋은 예를 제공합니다. 예를 들어, 테이블 아래로 이동할 때 알려진 모든 알칼리 금속은 다음과 같이 표시됩니다.
일반적으로 나트륨보다 밀도가 낮은 칼륨을 제외하고 테이블 아래로 이동할 때 밀도가 증가합니다.
알칼리 금속은 주기율표에서 다음과 같은 물리적 및 화학적 특성을 갖는 화학 원소 그룹입니다.
알칼리 금속은 녹는점이 낮습니다. 리튬은 180.5°C(356.9°F)에서 녹습니다. 세슘은 28.4°C(83.1°F)에서 녹습니다. 이러한 요소는 또한 열과 전기의 우수한 전도체입니다. 알칼리 금속은 반응성이 매우 높기 때문에 일반적으로 염(염화나트륨, NaCl) 및 염화칼륨(KCl)과 같은 다른 원소와의 화합물에서 발견됩니다.
부드러움으로 인해 플라스틱 칼로 쉽게자를 수 있으며 반짝이는 표면은 산화로 인해 공기 중에서 빠르게 변색됩니다. 알칼리 금속은 반응성이 높기 때문에 공기와 반응하지 않도록 기름에 보관해야 합니다.
현대 IUPAC 명명법에서 알칼리 금속은 수소를 제외한 1족 원소를 구성합니다. 모든 알칼리 금속은 물과 반응하며, 무거운 알칼리 금속은 가벼운 것보다 더 격렬하게 반응합니다.
알칼리 금속의 특성:
| 속성 | 리튬 | 나트륨 | 칼륨 | 루비듐 | 세슘 | 프란슘 |
| 원자 번호 | 3 | 11 | 19 | 37 | 55 | 87 |
| 원자량 (또는 가장 안정적인 동위원소 ) | 6.941 | 22.99 | 38.098 | 86.468 | 132.905 | 223 |
| 요소 색상 | 실버 | 실버 | 실버 | 실버 | 실버 | — |
| 융점 (°c) | 180.5 | 97.72 | 63.38 | 39.31 | 28.44 | 27 |
| 끓는점 (°c) | 1,342 | 883 | 759 | 688 | 671 | 677 |
| 20°c에서의 밀도(세제곱센티미터당 그램) | 0.534 | 0.971 | 0.862 | 1.532 | 1.873 | — |
| 용해 시 부피 증가(퍼센트) | 1.51 | 2.63 | 2.81 | 2.54 | 2.66 | — |
| 가치 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
| 가장 흔한 동위원소의 질량 수(지구상의 존재비, 백분율) | 6(7.59), 7(92.41) | 23 (100) | 39(93.2581), 40(0.0117), 41(6.7302) | 85(72.17), 87(27.83) | 133 (100) | — |
| 불꽃에 부여된 색상 | 빨간색 | 노란색 | 보라색 | 옐로우 바이올렛 | 파란색 | — |
| 주 스펙트럼 방출선(파장, 옹스트롬) | 6,708; 6,104 | 5,890; 5,896 | 7,699; 7,665 | 4,216; 4,202 | 4,593; 4,555 | — |
| 융해열(몰당 칼로리/몰당 킬로줄) | 720 (3) | 621 (2.6) | 557 (2.33) | 523 (2.19) | 500 (2.09) | 500 (2) |
| 비열 (그램 켈빈당 줄) | 3.582 | 1.228 | 0.757 | 0.363 | 0.242 | — |
| 전기 저항률 293–298k(마이크로 센티미터)에서 | 9.5 | 4.9 | 7.5 | 13.3 | 21 | — |
| 자기 민감성 (CG 단위) | 14.2(10 −6 ) | 16(10 −6 ) | 20.8(10 −6 ) | 17(10 −6 ) | 29(10 −6 ) | — |
| 결정 구조 | 신체 중심 큐빅 | 신체 중심 큐빅 | 신체 중심 큐빅 | 신체 중심 큐빅 | 신체 중심 큐빅 | — |
| 반지름:원자(옹스트롬) | 1.67 | 1.9 | 2.43 | 2.65 | 2.98 | — |
| 반지름:이온(+1 이온, 옹스트롬) | 0.9 | 1.16 | 1.52 | 1.66 | 1.81 | 1.94 |
| 반경:금속성(옹스트롬, 12좌표) | 1.57 | 1.91 | 2.35 | 2.5 | 2.72 | 2.8 |
| 첫 번째 이온화 에너지 (몰당 킬로줄) | 520.2 | 495.8 | 418.8 | 403 | 375.7 | 380 |
| 25°c(볼트)에서 0에서 +1 산화 상태로의 산화를 위한 산화 전위 | 3.04 | 2.71 | 2.93 | 2.92 | 2.92 | 2.92 |
| 음성도 (폴링) | 0.98 | 0.93 | 0.82 | 0.82 | 0.79 | 0.7 |
알칼리 금속은 다음과 같습니다.
IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry)에서는 수소(H)를 상온 및 압력에서 기체로 발생하기 때문에 알칼리 금속으로 제외합니다. 그러나 수소는 그룹의 원소와 관련된 많은 특성을 나타내며 극도로 높은 압력에서 알칼리 금속이 됩니다.
알칼리 금속은 주기율표에서 가장 왼쪽 열인 1족의 6가지 화학 원소입니다. 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs), 프랑슘(Fr)입니다.
리튬은 지금까지 발견된 가장 가벼운 금속입니다. 질소와 반응하는 유일한 금속입니다. 산화리튬은 양쪽성(산 및 염기 특성 모두)입니다. 리튬을 제외한 다른 알칼리 원소는 주로 이온성입니다. 리튬의 전하 밀도는 다른 알칼리 금속보다 강하기 때문에 광범위하게 수화됩니다.
리튬은 1817년 Johan Arfvedson이 꽃잎 LiAlSi4O10 분석 중에 발견했습니다. 리튬이라는 단어는 돌을 의미하는 그리스어 'lithos'에서 파생되었습니다. 리튬은 많은 페그마틱 광물, 점토, 염수, 바다 및 모든 생물에서 발견됩니다.
나트륨은 우리가 매일 음식에서 염화나트륨(일반 소금)의 형태로 섭취하는 화학 물질입니다. 나트륨은 염화나트륨의 전기분해에 의해 생성됩니다. 나트륨 원소는 반응성이 높습니다.
1806년 화학자 Humphry Davy 경은 용융된 수산화나트륨에 전류를 흐르게 하여 나트륨을 얻었습니다. 나트륨은 두 개의 탄소 원자가 융합하여 별에서 처음으로 핵융합을 통해 생성되었습니다. 네온 원자가 양성자를 얻을 때 별에서 생성될 수도 있습니다.
칼륨은 주기율표의 19번째 원소입니다. 칼륨은 우리 몸의 적절한 기능에 중요한 역할을 합니다. 유기체에서 유지되어야 하는 필수 미네랄입니다. 칼륨 수치가 균형을 이루지 못하면 고칼륨혈증 또는 저칼륨혈증을 유발할 수 있습니다.
칼륨은 공기에 노출되면 회색으로 변합니다. 산화를 방지하고 수분을 유지하기 위해 칼륨은 석유에 저장됩니다.
루비듐은 방사성 원소입니다. 가장 깊은 빨간색을 의미하는 라틴어 rubius에서 파생되었습니다.
세슘은 활성 금속입니다. 화학적으로 세슘은 가장 전기 양성인 원소이며 음이온과 결합하여 화합물을 형성합니다. 독성이 강한 원소입니다. 수산화세슘은 지금까지 발견된 가장 강력한 염기입니다.
그것은 세슘-133이 안정 동위 원소이며 시간 측정의 가장 중요한 표준인 많은 동위 원소를 가지고 있습니다(세슘 시계 또는 원자 시계). 세슘은 실온 또는 그 근처에서 액체입니다.
프랑슘은 알려진 모든 원소 중에서 전기 음성도가 가장 낮습니다. 이것은 고방사성 금속이며 이들 금속 중 가장 무겁습니다. 프랑슘은 토륨에 양성자를 충돌시키거나 라듐에 중성자를 충돌시켜 생성됩니다.
이 요소는 드물고 많이 사용되지 않습니다. 주로 실험실에서 과학 연구에 사용됩니다. 반감기가 짧기 때문에 빨리 소멸합니다.
알칼리 금속은 우리에게 큰 도움이 되지만 반응 중에 격렬해지기 때문에 전문가의 지도 없이 사용해서는 안 되며 독성이 있으므로 조심스럽게 다루어야 합니다.
주기율표의 1A족(또는 IA)은 알칼리 금속:수소(H), 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K), 루비듐(Rb), 세슘(Cs) 및 프랑슘(Fr) . 이들은 (수소 제외) 부드럽고 반짝이며 녹는점이 낮고 반응성이 높은 금속으로 공기에 노출되면 변색됩니다.
알칼리 금속의 특성:
산업 응용 분야에는 내열 유리 및 세라믹, 리튬 그리스 윤활제, 철, 강철 및 알루미늄 생산을 위한 플럭스 첨가제가 포함됩니다. 모바일 장치와 전기 자동차는 리튬 이온 배터리에 의존합니다.
다섯 번째 알칼리 금속인 세슘은 모든 금속 중에서 반응성이 가장 높습니다. 모든 알칼리 금속은 물과 반응하며, 무거운 알칼리 금속은 가벼운 것보다 더 격렬하게 반응합니다.
알칼리 금속:주기율표의 첫 번째 열에 있는 원소에 대한 사실. 지금 당신 주변에는 알칼리 금속이 있습니다. 나트륨은 식염에서, 리튬은 휴대전화 배터리에서, 칼륨은 바나나에서 발견됩니다. 알칼리 금속은 주기율표의 첫 번째 열에서 발견되는 6가지 다른 원소를 구성합니다.
알칼리 금속은 주기율표의 첫 번째 족입니다. 그들은 불안정하고 다른 요소에 빠르게 반응하기 때문에 자연에서 결합되지 않은 상태로 발견되지 않습니다. 그들은 희가스를 제외한 모든 원소와 잘 결합합니다. 공중에 있으면 빠르게 검게 변합니다.
알칼리 금속의 반응성은 그룹의 위에서 아래로 증가하므로 리튬(Li)이 가장 반응성이 낮은 알칼리 금속이고 프랑슘(Fr)이 가장 반응성이 높습니다. 알칼리 금속은 반응성이 높기 때문에 다른 원소와 결합해야만 자연에서 발견됩니다.
산업용 알칼리의 제조는 일반적으로 소다회(Na2CO3, 탄산나트륨) 및 가성 소다(NaOH, 수산화나트륨)의 생산을 의미합니다. 기타 산업용 알칼리에는 수산화칼륨, 칼륨 및 잿물이 있습니다. 광범위한 소비재 생산은 일정 단계의 알칼리 사용에 달려 있습니다.
알칼리 금속은 가장 바깥쪽 껍질에 단일 전자가 있기 때문에 반응성이 매우 높습니다. 단일 원자가 전자의 존재는 알칼리 금속을 매우 반응성으로 만듭니다. 희가스 구성을 얻기 위해 전자를 잃습니다.
원소 주기율표의 s 블록은 1족 및 2족으로도 알려진 알칼리 금속 및 알칼리 토금속을 차지합니다. 헬륨도 s 블록의 일부입니다. 주요 양자 수 "n"은 s 오비탈을 채웁니다. s 궤도를 차지할 수 있는 전자는 최대 2개입니다.
알칼리 금속은 이온화 엔탈피 값이 낮습니다. 따라서 원자가 전자를 쉽게 잃고 반응성이 높습니다. 따라서 자연에서는 원소 상태에서 발견되지 않습니다. 결합된 상태에서는 할로겐화물, 산화물, 규산염, 붕산염 및 질산염의 형태로 존재합니다.
알칼리 금속은 물과 반응하여 열, 수소 가스 및 해당 금속 수산화물을 생성합니다. 이 반응에 의해 생성된 열은 수소 또는 금속 자체를 점화시켜 화재 또는 폭발을 일으킬 수 있습니다.
알칼리 금속은 이온화 엔탈피 값이 낮습니다. 따라서 원자가 전자를 쉽게 잃고 반응성이 높습니다. 따라서 자연에서는 원소 상태로 발견되지 않습니다.
1족 원소를 알칼리 금속이라고 합니다. 그들은 주기율표의 왼쪽에 있는 세로 열에 배치됩니다. 모든 그룹 1 요소는 매우 반응성이 있습니다. 공기와 물이 닿지 않도록 기름에 보관해야 합니다.
금속
구리 베릴륨 합금에서 베릴륨의 주요 용도는 불활성이고 내구성이 있으며 사용 중에 오염 물질을 방출하지 않는 부품을 생산하는 데 사용되는 첨가제입니다. 베릴륨 함유 복합 재료는 기본 제품에서 뚜렷하게 활용되며, 기본 제품에서는 인성, 축소, 더 나은 활력 효과 및 더 긴 지원 수명에 중점을 둔 구조화된 접근 방식을 제공합니다. 이 항목이 제공하는 전도성에 비추어 볼 때 거의 모든 고신뢰성 전자 커넥터는 현재 또는 기호를 유지하기 위해 구리 기반 단자를 사용합니다. 저온 활동에 의해 강화된 금속 및 조합은 열이 저온 활동에 의해 금속
주조는 알루미늄 프레임에 가장 널리 사용되는 전략입니다. 기본적으로 알루미늄 주물은 액체 알루미늄을 모양으로 배치하여 만들어지지만 알루미늄 주물을 만드는 데 사용되는 특정 전략은 다소 변동될 수 있습니다. 스타일에 관계없이 셀 수 없이 많은 양의 알루미늄 주물을 만들 수 있습니다. 알루미늄 주물의 유형 다이캐스팅은 알루미늄 주물을 만드는 데 사용되는 기술 중 하나입니다. 액체 알루미늄은 양동이 주조를 발로 차서 재료 또는 모양의 강철 바이트를 통해 압축됩니다. 이것은 액체 금속에 장력을 가함으로써 이루어집니다. 주조 이동은 알루