주기율표에서 준금속은 어디에 있습니까?

메탈로이드란 무엇입니까?

준금속은 금속과 비금속의 중간 성질을 가진 원소입니다. 준금속은 반금속이라고도 합니다. 주기율표에서 일반적으로 계단 선과 경계를 이루는 녹색 원소는 준금속으로 간주됩니다.

알루미늄은 선과 경계를 이루고 있지만 모든 속성이 금속과 같기 때문에 금속으로 간주됩니다.

준금속에 대한 표준 정의가 없으며 어떤 원소가 준금속인지에 대한 완전한 합의가 없습니다. 특이성이 없음에도 불구하고 이 용어는 화학 문헌에서 계속 사용됩니다.

일반적으로 인식되는 6가지 준금속은 붕소, 규소, 게르마늄, 비소, 안티몬 및 텔루르입니다. 탄소, 알루미늄, 셀레늄, 폴로늄 및 아스타틴의 5가지 원소는 덜 자주 분류됩니다.

표준 주기율표에서 11개의 모든 원소는 왼쪽 상단의 붕소에서 오른쪽 하단의 아스타틴까지 확장되는 p 블록의 대각선 영역에 있습니다. 일부 주기율표에는 금속과 비금속을 구분하는 선이 있으며 준금속은 이 선 근처에서 발견될 수 있습니다.

원소의 일부 동소체는 다른 것보다 더 뚜렷한 금속, 준금속 또는 비금속 거동을 보입니다. 원소 탄소; 다이아몬드 동소체는 비금속입니다. 그러나 흑연 동소체는 전기 전도성을 띠고 있어 준금속에 가까운 특성을 보입니다. 인, 주석, 셀레늄, 비스무트에도 경계 행동을 나타내는 동소체가 있습니다.

준금속은 금속 외관을 갖는 경향이 있지만 대부분의 화학 반응에서 비금속처럼 거동합니다. 모든 준금속은 실온에서 고체입니다. 그것들은 금속보다 훨씬 더 부서지기 쉽지만 훨씬 더 열악한 전기 전도체입니다. 준금속이 가지고 있는 하이브리드 특성은 금속 합금, 난연제, 반도체/전자공학과 같은 광범위한 실제 응용 분야를 제공합니다.

주기율표에서 준금속은 어디에 있습니까?

준금속은 금속과 비금속을 구분하는 선의 양쪽에 있습니다. 이것은 일부 주기율표에서 다양한 구성으로 찾을 수 있습니다. 선의 왼쪽 하단에 있는 요소는 일반적으로 증가하는 금속성 거동을 나타냅니다. 오른쪽 상단의 요소는 비금속 거동을 증가시킵니다. 일반 계단으로 표시하면 해당 그룹(Li, Be, Al, Ge, Sb, Po)에 대해 임계 온도가 가장 높은 원소가 선 바로 아래에 있습니다.

준금속은 금속과 비금속 사이에 위치합니다. 주기율표의 주황색은 준금속을 나타냅니다. 금속과 비금속을 분리하는 경계를 형성합니다.

즉, 준금속(반금속)은 전이 후 금속의 오른쪽과 비금속의 왼쪽에 위치합니다. 또한 주기율표에서 p 블록의 대각선 영역에 준금속이 존재한다고 말할 수 있습니다.

메탈로이드의 일반적인 특성

준금속은 비금속과 금속의 성질 사이에 있는 성질을 가지고 있습니다. 대부분의 준금속은 다음을 가지고 있습니다:

• 금속과 유사한 외관.
• 금속보다 전도성이 낮습니다.
• 금속보다 부서지기 쉽습니다.
• 준금속은 일반적으로 비금속 화학적 특성을 가지고 있습니다.
• 준금속의 전기음성도는 비금속과 금속 사이에 있습니다.
• 준금속의 이온화 에너지도 비금속과 금속 사이에 있습니다.
• 반금속/준금속은 비금속의 일부 특성과 금속의 일부 특성을 가지고 있습니다.
• 준금속의 반응성은 상호작용하는 원소의 속성에 따라 다릅니다.
• 메탈로이드는 우수한 반도체 경향이 있습니다.
• 메탈로이드는 금속성 광택을 가질 수 있지만 비금속성 외관을 가질 수 있는 트로피도 있습니다.
• 준금속은 일반적으로 부서지기 쉽고 일반적으로 고체이기도 하며 드문 조건에서만 고체가 아닌 상태가 됩니다.
• 준금속은 일반적으로 화학 반응에서 비금속으로 작용하며 금속과 합금을 만들 수 있습니다.

요약하자면, 준금속의 물리적 성질과 화학적 성질을 간단히 살펴보겠습니다.

메탈로이드의 물리적 특성

물리적 특성은 분자 그룹을 물질로 변경하지 않고 요소의 물질을 변경하지 않고 문서화하거나 관찰할 수 있는 특성입니다. 물리적 특성에는 어는점 및 밀도와 같은 것들이 포함됩니다.

메탈로이드의 물리적 특성은 다음과 같습니다.

• 준금속은 고체 상태를 가지고 있습니다.
• 일반적으로 준금속은 금속성 광택이 있습니다. 준금속은 탄성이 낮습니다. 매우 부서지기 쉽습니다.
• 중간추는 반도체 요소이며 평균 열 전달을 허용합니다.

준금속의 화학적 성질

화학적 성질은 물질이 다른 물질과 어떻게 상호작용/반응하거나 한 물질에서 다른 물질로 변화하는지 정의하는 것입니다. 화학 반응은 원소의 화학적 성질을 정량화할 수 있는 유일한 시간입니다. 화학 반응에는 돌진, 연소, 변색, 폭발 등이 포함됩니다.

준금속의 화학적 성질은 다음과 같습니다.

• 준금속은 산화될 때 쉽게 가스를 형성합니다.
• 준금속은 금속과 결합하여 합금을 만들 수 있습니다.
• 준금속은 금속 및 비금속 동소체가 다릅니다.
• 메탈로이드가 녹으면 일부가 수축합니다.
• 준금속은 할로겐과 반응하여 화합물을 형성할 수 있습니다.

메탈로이드의 특성

• 메탈로이드는 고체입니다.
• 금속 광택이 있으며 일반적으로 금속처럼 보입니다.
• 취약하고 쉽게 부서짐
• 준금속은 전기를 전도할 수 있지만 금속은 전도하지 못합니다.
• 화학적으로는 비금속과 같이 작용하여 쉽게 음이온을 형성하고 다중 산화 상태를 가지며 공유 결합을 형성합니다.
• 이온화 에너지와 전기 음성도는 금속과 비금속 값 사이에 있습니다.

준금속은 결정적으로 준금속으로 분류되는 요소가 6개뿐이므로 단연코 가장 작은 요소 그룹입니다. 그들은 외부 에너지 껍질에 3-6개의 원자가 전자를 가질 수 있습니다. 이것은 반응성/화학적 거동의 동인입니다.

3개의 원자가 전자를 가진 붕소는 전자를 포기함으로써 화학 반응 중에 금속과 매우 유사하게 행동합니다. 4개 이상의 원자가 전자를 가진 다른 준금속은 비금속처럼 행동하는 경향이 있어 반응 중에 전자를 얻습니다.

붕소를 시작으로 개별 준금속에 대한 몇 가지 사실을 알아보겠습니다.

주기율표의 준금속의 예

1. 붕소

붕소는 여러 화합물에 통합될 수 있는 다재다능한 원소입니다. 붕규산 유리는 열 충격에 매우 강합니다. 붕규산염을 함유한 물체의 극단적인 온도 변화는 금이 가거나 부서지는 다른 유리 구성과 달리 재료를 손상시키지 않습니다.

붕소 필라멘트는 그 강도 때문에 비행기, 골프채, 낚싯대 등의 경량 고강도 소재로 사용됩니다. 사붕산나트륨은 유리 섬유에서 단열재로 널리 사용되며 많은 세제 및 세제에도 사용됩니다.

2. 실리콘

실리콘은 전형적인 준금속입니다. 금속과 같은 광택이 있지만 비금속과 같이 부서지기 쉽습니다. 실리콘은 전기 전도성이 금속과 비금속의 중간에 있기 때문에 컴퓨터 칩 및 기타 전자 제품에 광범위하게 사용됩니다.

이것은 강력한 반도체로, 더 높은 온도에서 더 효율적으로 전기를 전도합니다. 규산염이라고 하는 규소 화합물은 지각의 거의 90%를 구성하며 순수한 규소는 드뭅니다. 그러나 소행성, 위성 및 우주 먼지에서 비교적 흔합니다. 규산염은 시멘트, 도자기 및 도자기 제조에 자주 사용됩니다.

21세기에 실리콘은 반도체 전자의 발전에서 그 중요성을 통해 세계 경제에 막대한 영향을 미쳤습니다. 순수 실리콘은 휴대전화, 텔레비전, 가전제품과 같은 현대 전자 장치의 중요한 구성요소인 집적 회로 칩과 트랜지스터의 개발에 필수적이었습니다.

3. 게르마늄

게르마늄은 광택이 나는 회백색 고체입니다. 밀도는 5.323g/cm3이며 단단하고 부서지기 쉽습니다. 실온에서는 대부분 반응성이 없으나 뜨거운 농축 황산이나 질산에 서서히 공격을 받습니다. 게르마늄은 또한 용융 가성 소다와 반응하여 게르마네이트 나트륨 Na₂을 생성합니다. 지역₃ 및 수소 가스. 938°C에서 녹습니다.

그것은 또한 좋은 반도체이며 지구상에서 순수한 원소 형태로 거의 발견되지 않습니다. 게르마늄은 종종 다이아몬드 구조로 결정화됩니다. 게르마늄은 실제로 발견되기 몇 년 전에 Dimitri Mendeleev에 의해 존재한다고 예측되었습니다. 그는 또한 주기적인 경향에 대한 이해와 다른 준금속 및 주변 원소에 대한 지식을 사용하여 그 속성의 많은 부분을 예측할 수 있었습니다.

실리콘과 마찬가지로 게르마늄도 현대 기술에 매우 중요하지만 주로 준금속과는 다른 용도로 사용됩니다. 게르마늄은 적외선 광학, 태양 에너지 및 수많은 금속 합금에 자주 사용됩니다.

4. 비소

비소는 회색의 금속성 고체입니다. 밀도는 5.727g/cm3이고 부서지기 쉽고 적당히 단단합니다(알루미늄보다 크고 철보다 작음). 건조한 공기에서는 안정적이지만 습한 공기에서는 황금빛 청동 녹청이 발생하여 추가 노출 시 검게 변합니다.

비소는 질산과 진한 황산의 공격을 받습니다. 용융 가성 소다와 반응하여 비산염 Na₃를 생성합니다. AsO₃ 및 수소 가스. 비소는 615°C에서 승화합니다. 증기는 레몬 노란색이며 마늘 냄새가납니다. 비소는 817°C에서 38.6atm의 압력에서만 녹습니다.

비금속과 쉽게 공유 결합을 형성합니다. 비소는 합금, 전자 제품 및 살충제/제초제와 관련하여 적용되지만 금속의 독성으로 인해 이러한 적용에 대한 비소 사용이 감소하고 있습니다.

살충제로서의 효과로 인해 비소는 목재 방부제로 사용되었습니다. A군 발암물질로 분류된다. 독성에도 불구하고 인간의 신진대사에 매우 적은 양의 비소가 필요하지만 이에 대한 메커니즘은 알려져 있지 않습니다.

5. 안티몬

안티몬은 푸른 색조와 화려한 광택이 있는 은백색 고체입니다. 밀도가 6.697g/cm3이고 잘 깨지고 적당히 단단한 물질로 전기가 잘 통하지 않습니다. 실온에서 공기와 습기에 안정적입니다. 납과 함께 사용되는 안티몬은 혼합물의 경도와 강도를 증가시킵니다. 이 물질은 전자 및 반도체 장치의 제조에 중요한 역할을 합니다.

산업적으로 사용되는 안티몬의 약 절반은 배터리, 총알, 합금, 케이블 및 배관 장비 생산에 사용됩니다. 다른 준금속과 마찬가지로 고순도 안티몬을 반도체 기술에 사용할 수 있습니다.

자연계에서 비소가 약 ⅕ 많이 함유되어 있습니다. 안티몬은 비소와 유사한 원자 구조를 가지고 있으며 가장 바깥쪽 껍질에 3개의 반쯤 채워진 전자 껍질이 있습니다. 일반적으로 공유 결합을 형성하고 유황과 같은 할로겐과 반응성이 높으며 연소 시 밝은 파란색 불꽃을 생성합니다.

6. 텔루륨

텔루륨은 은백색의 반짝이는 고체입니다. 밀도가 6.24g/cm3이고 부서지기 쉽고 일반적으로 인식되는 준금속 중에서 가장 부드럽고 황보다 약간 더 단단합니다. 큰 텔루르 조각은 공중에서 안정적입니다. 미세 분말 형태는 수분이 있는 상태에서 공기에 의해 산화됩니다. 텔루륨은 끓는 물과 반응하거나 50°C에서도 갓 침전되면 이산화물과 수소를 생성합니다.

텔루륨은 안티몬과 유사한 설명을 나타내는 준금속입니다. 텔루륨은 황 및 셀레늄과 반응성이 높으며 연소 시 녹청색 불꽃을 보입니다. 텔루륨은 산업적으로 철강 첨가제로 사용되며 알루미늄, 구리, 납 또는 주석과 합금될 수 있습니다.

안티몬과 마찬가지로 텔루르도 다른 금속을 강화할 수 있지만 앞서 언급한 금속에 첨가하면 부식을 줄일 수도 있습니다. 또한 텔루륨은 특히 빛에 노출될 때 강력한 반도체 역할을 합니다. 자연에서 대부분의 텔루륨은 석탄에서 발견되지만 일부 식물에서는 미량 발견됩니다.

7. 폴로늄

폴로늄은 어떤 면에서 "분명히 금속성"입니다. 동소체 형태는 모두 금속 도체입니다. 산에 용해되어 장미색 Po2+ 양이온을 형성하고 수소를 대체합니다. Po + 2 H+ → Po ²⁺ + H₂ . 많은 폴로늄 염이 알려져 있습니다. 산화물 PoO2는 본질적으로 대부분 염기성입니다.

폴로늄은 가장 가벼운 동족 산소와 달리 산화하기를 꺼려합니다. 수용액에서 Po2- 음이온을 형성하려면 고도의 환원 조건이 필요합니다.

폴로늄이 연성인지 취성인지 여부는 불분명합니다. 계산된 탄성 상수를 기반으로 연성이 있을 것으로 예측됩니다. 그것은 단순한 입방 결정 구조를 가지고 있습니다. 이러한 구조는 슬립 시스템이 거의 없으며 "연성이 매우 낮아 파괴 저항이 낮습니다."

폴로늄은 할로겐화물 및 폴로나이드의 존재에 의해 비금속 특성을 나타냅니다. 할로겐화물은 일반적으로 비금속 할로겐화물의 특성을 가지고 있습니다. 500–1,000 °C에서 요소를 함께 가열하여 얻은 많은 금속 폴로나이드와 Po2- 음이온도 알려져 있습니다.

8. 아스타틴

할로겐으로서 아스타틴은 비금속으로 분류되는 경향이 있습니다. 그것은 몇 가지 현저한 금속 성질을 가지고 있으며 때로는 대신에 준금속 또는 (덜 자주) 금속으로 분류됩니다. 1940년에 생산된 직후 초기 조사자들은 그것을 금속으로 여겼습니다.

1949년에 그것은 가장 고귀한(환원하기 어려운) 비금속 뿐만 아니라 상대적으로 고귀한(산화하기 어려운) 금속으로 불렸습니다. 1950년에 스타틴은 할로겐 및 (따라서) 반응성 비금속으로 기술되었습니다. 2013년, 상대론적 모델링에 기초하여 아스타틴은 면 중심 입방 결정 구조를 갖는 단원자 금속으로 예측되었습니다.

몇몇 저자들은 스타틴의 일부 속성의 금속성 성질에 대해 언급했습니다. 요오드는 면 방향의 반도체이고 할로겐은 원자 번호가 증가함에 따라 금속성이 되기 때문에 응축상을 형성할 수 있다면 아스타틴은 금속일 것으로 추정됩니다.

아스타틴은 ~42 kJ/mol보다 큰 기화 엔탈피를 갖는 원소가 액체일 때 금속성이라는 점에 기초하여 액체 상태에서 금속성일 수 있습니다. 이러한 원소에는 붕소, 규소, 게르마늄, 안티몬, 셀레늄 및 텔루르가 포함됩니다.

FAQ.

메탈로이드란 무엇입니까?

준금속은 금속과 비금속의 중간 성질을 가진 원소입니다. 준금속은 반금속이라고도 합니다. 주기율표에서 일반적으로 계단 선과 경계를 이루는 노란색 원소는 준금속으로 간주됩니다.

주기율표에서 준금속은 어디에 있습니까?

준금속은 금속과 비금속을 구분하는 선의 양쪽에 있습니다. 이것은 일부 주기율표에서 다양한 구성으로 찾을 수 있습니다. 선의 왼쪽 하단에 있는 요소는 일반적으로 증가하는 금속성 거동을 나타냅니다. 오른쪽 상단의 요소는 비금속 거동을 증가시킵니다.

당신의 8가지 준금속은 무엇입니까?

붕소, 실리콘, 게르마늄, 비소, 안티몬 및 텔루륨은 일반적으로 준금속으로 인식됩니다. 저자에 따라 셀레늄, 폴로늄 또는 아스타틴 중 하나 이상이 목록에 추가되는 경우가 있습니다.

메탈로이드의 특성은 무엇입니까?

준금속의 특성:

• 준금속은 고체입니다.
• 금속 광택이 있으며 일반적으로 금속처럼 보입니다.
• 취약하고 쉽게 부서집니다.
• 준금속은 전기를 전도할 수 있지만 금속은 전도하지 못합니다.

지구상에서 가장 희귀한 원소는 무엇입니까?

CERN의 ISOLDE 핵 물리학 시설을 사용하는 연구원 팀은 화학 원소 아스타틴의 소위 전자 친화도를 처음으로 측정했습니다. , 지구상에서 가장 희귀한 자연 발생 요소입니다.

폴로늄이 준금속인 이유는 무엇입니까?

폴로늄은 주기율표에서 금속, 준금속 또는 비금속으로 만들 수 있는 위치에 있습니다. 온도가 상승함에 따라 전기 전도도가 감소하므로 금속으로 분류됩니다.

주기율표에는 몇 개의 준금속이 있습니까?

메탈로이드는 6개뿐입니다. 실리콘 외에도 붕소, 게르마늄, 비소, 안티몬 및 텔루르가 포함됩니다. 준금속은 주기율표에서 금속과 비금속 사이에 속합니다. 또한 속성 면에서 금속과 비금속 사이에 속합니다.

메탈로이드에 대한 5가지 사실은 무엇입니까?

메탈로이드 정보:

• 지각에서 가장 풍부한 준금속은 규소로, 전체적으로 두 번째로 풍부한 원소입니다(산소가 가장 풍부함).
• 가장 덜 풍부한 천연 준금속은 텔루르입니다.
• 메탈로이드는 전자 산업에서 가치가 있습니다.
• 비소와 폴로늄은 독성이 강한 준금속입니다.

메탈로이드의 5가지 특성은 무엇입니까?

메탈로이드의 5가지 주요 속성

• 금속과 비금속의 중간 성질.
• 외관은 금속과 비슷합니다.
• 전기 반도체.
• 취약합니다.
• 화학적 특성은 금속보다 비금속과 더 유사합니다.

메탈로이드는 우수한 전도체입니까?

대부분의 준금속은 금속 광택이 있지만 열과 전기의 전도도가 낮습니다.

프란슘은 금속인가요?

주기율표에서 1족(Ia)의 가장 무거운 화학 원소인 프랑슘(Fr)은 알칼리 금속족입니다.

폴로늄은 준금속입니까?

붕소(B), 규소(Si), 게르마늄(Ge), 비소(As), 안티몬(Sb), 텔루르(Te), 폴로늄(Po) 및 아스타틴(At)은 준금속으로 간주됩니다.

붕소는 준금속입니까?

붕소는 기호 B와 원자 번호 5를 가진 화학 원소입니다. 준금속으로 분류되는 붕소는 실온에서 고체입니다.

네, 붕소(B)는 금속과 비금속의 특성을 모두 가지고 있기 때문에 준금속입니다. 붕소는 Na, K 등과 같이 전기양전도가 높은 금속과 반응할 때 비금속으로 작용하고 B는 F와 반응할 때 금속으로 작용하여 BF3를 생성합니다.

다시 말하지만, 비금속과 마찬가지로 수소화붕소를 형성합니다(즉, NaH/KH 등이 아니라 CH4, PH3, 즉 공유 수소화물). 다시 말하지만, B3+는 보더린산의 예입니다. B3+는 "공생"을 나타냅니다(BF3은 경산, BH3은 연산). 이 사실은 또한 붕소가 준금속/반금속임을 암시합니다.

실리콘은 준금속입니까?

그러나 탄소와 달리 실리콘 준금속은 사실 지구상에서 가장 흔한 준금속입니다. "메탈로이드"는 비금속보다 전자 흐름, 전기의 더 나은 전도체이지만 금속만큼 좋지 않은 요소에 적용되는 용어입니다.

규소는 일부 특성이 금속과 유사하고 일부 특성이 비금속과 유사하기 때문에 준금속으로 분류됩니다. 예를 들어, 실리콘은 청회색 금속 광택이 있는 것으로 알려져 있지만 놀라운 전기 전도체는 아닙니다.

알루미늄은 준금속입니까?

특이성이 없음에도 불구하고이 용어는 화학 문헌에서 계속 사용됩니다. 일반적으로 인식되는 6가지 준금속은 붕소, 규소, 게르마늄, 비소, 안티몬 및 텔루르입니다. 탄소, 알루미늄, 셀레늄, 폴로늄 및 아스타틴의 5가지 원소는 덜 자주 분류됩니다.

알루미늄은 연성 및 가단성 금속입니다. 준금속처럼 보일 수 있는 몇 가지 특이한 특성이 있지만 주기율표에서 금속, 비금속 및 준금속을 구분하는 선을 따라 있기 때문에 준금속이 아닙니다.

아스타틴(At)은 준금속입니까?

붕소(B), 규소(Si), 게르마늄(Ge), 비소(As), 안티몬(Sb), 텔루르(Te), 폴로늄(Po) 및 아스타틴(At)은 준금속으로 간주됩니다. 준금속은 비금속과 금속의 중간체로 열과 전기를 전도하며 일반적으로 산화물을 형성합니다.

게다가 Kozimor가 지적했듯이 스타틴은 쉬운 화학적 분류에 저항합니다. 주기율표의 할로겐 원소 열에 위치하지만 붕소 및 규소와 같은 준금속을 포함하는 대각선에도 있습니다. 반응에서 때로는 할로겐처럼, 때로는 금속처럼 작용합니다.

안티몬 Sb는 준금속입니까?

안티몬은 기호 Sb와 원자 번호 51을 가진 화학 원소입니다. 준금속으로 분류되는 안티몬은 실온에서 고체입니다.

게르마늄은 준금속입니까?

게르마늄은 탄소 및 규소와 같은 그룹에 속하지만 주석 및 납에도 속합니다. 게르마늄 자체는 준금속으로 분류됩니다.

준금속으로서 게르마늄은 금속 및 비금속 특성을 모두 가지고 있습니다. 또한 절연체와 도체 사이에 전기 전도성이 있음을 의미하는 반도체입니다. 이 특성으로 인해 전자 제품에 사용되었습니다.

탄소는 준금속입니까?

탄소는 비금속이고 이 그룹의 나머지 원소는 금속입니다. 15족을 질소기라고 합니다. 이 그룹의 준금속은 비소와 안티몬입니다. 15족은 또한 2개의 비금속과 1개의 금속을 포함합니다.

주기율표에는 몇 개의 준금속이 있습니까?

금속성 물질은 6개뿐입니다. 실리콘 외에도 붕소, 게르마늄, 비소, 안티몬 및 텔루르가 포함됩니다. 준금속은 주기율표에서 금속과 비금속 사이에 속합니다. 또한 속성 면에서 금속과 비금속 사이에 속합니다.