주기율표의 비금속은 무엇입니까?

비금속의 특성

일반적으로 비금속은 부서지기 쉽고 둔하며 열과 전기의 전도도가 낮습니다. 금속보다 녹는점이 낮은 경향이 있습니다. 대부분의 비금속은 실온에서 기체와 고체의 세 가지 물질 상태 중 두 가지 상태로 존재하며, 액체로 존재하는 브롬은 제외됩니다.

비금속은 이온화 에너지와 전기 음성도가 높습니다. 대부분의 비금속은 전자를 쉽게 얻을 수 있는 능력을 가지고 있습니다. 비금속은 광범위한 화학적 특성과 반응성을 나타냅니다.

비금속의 물리적 특성

다음은 비금속의 속성입니다:

• 비금속은 이온화 에너지가 높습니다.
• 전기음성도가 높습니다.
• 비금속은 절연체이므로 전기가 잘 통하지 않습니다.
• 무뚝뚝하고 금속처럼 광택이 없습니다.
• 비금속은 열전도율이 낮습니다. 열전도율이 좋지 않습니다.
• 매우 약하고 부서지기 쉽습니다. 쉽게 깨지거나 부서지는 경향이 있습니다.
• 비금속은 밀도가 낮습니다. 크기에 비해 가볍습니다.
• 소리를 잘 전달하지 못하며 두드려도 소리가 나지 않습니다.
• 전자를 쉽게 얻는 경향이 있습니다.
• 비금속은 고체, 액체 또는 기체일 수 있습니다.
• 비금속은 산성 산화물을 형성합니다.
• 좋은 산화제입니다.
• 일반적으로 비금속은 외부 껍질에 4~8개의 전자를 가지고 있습니다.

비금속의 화학적 성질

비금속의 화학적 성질:

• 비금속은 열과 전기를 잘 전도하지 못합니다. 흑연 및 가스 탄소는 예외입니다.
• 금속과 달리 비금속은 가단성과 연성이 없습니다.
• 비금속은 비금속보다 금속과 더 잘 반응합니다.
• 일반적으로 비금속은 고온에서 다른 비금속과 반응합니다.
• 대부분의 비금속은 실온에서 공기와 반응하지 않습니다.
• 백린은 공기와 반응하여 연소하여 산화물을 형성하는 유일한 비금속입니다.
• 일반적으로 비금속은 물과 반응하지 않습니다. 염소를 제외하고 염소는 물에 용해되어 산성 용액을 형성합니다.
• 비금속은 밀도가 낮습니다.
• 합금을 형성하지 않습니다. 그러나 탄소, 규소 및 인과 같은 비금속.
• 비금속은 실온에서 모든 물질 상태에 존재합니다.
• 비금속마다 반응이 다릅니다.
• 염소는 할로겐 계열에서 가장 반응성이 높은 금속, 즉 염소(Cl), 브롬(Br), 요오드(I) 및 불소(F)입니다. 할로겐 계열의 반응성 순서는 Cl> Br> I입니다.
• 따라서 염소(Cl)는 브롬화물(NaBr) 및 요오드화물(NaI) 용액에서 브롬(Br) 및 요오드(I)를 대체할 수 있습니다.
• 이온성 고체는 전기 음성도가 높은 비금속이 알칼리 및 알칼리 토금속과 반응할 때 형성됩니다.

비금속의 예

비금속의 예로는 수소, 탄소, 염소, 헬륨, 불소, 질소, 인 및 셀레늄이 있습니다.

비금속 가스 원소

대부분의 비금속은 상온에서 투명하고 무취의 기체입니다. 수소, 헬륨, 질소, 산소, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 라돈은 모두 이 범주에 속합니다. 우리 대기의 78%는 질소 원자로 구성되어 있고 20%는 산소로 구성되어 있습니다.

염소는 고용량에서 콧구멍을 태우는 독특한 냄새가 나는 황록색 가스입니다. 염소 처리된 수영장을 방문할 때 냄새를 맡았을 수 있습니다. 불소는 냄새가 나지 않고 확실히 더 유독한 노란색 가스입니다. 라돈은 불안정하고 종종 방사성입니다. 지하 지하로 스며들며 환기 시스템을 통해 펌핑해야 합니다.

브롬은 상온에서 갈색 액체로 쉽게 증발하여 진한 주황색 기체로 변합니다. 액체 형태로 존재하는 유일한 비금속 원소입니다. 염소 및 불소와 마찬가지로 브롬은 독특한 냄새가 있으며 매우 유독할 수 있습니다.

고체 비금속 원소

나머지 원소인 탄소, 인, 황, 셀레늄, 요오드는 실온에서 고체 형태로 존재합니다. 이러한 각각의 비금속 원소는 존재할 수 있는 여러 다른 고체 형태를 가지고 있지만 일부 형태는 다른 것보다 더 일반적입니다.

예를 들어, 탄소는 흑연으로 가장 흔히 발견되지만 다이아몬드를 형성하기도 합니다. 가장 흔한 형태의 유황은 노란색이며 부서지기 쉬운 고체이며 썩은 계란처럼 약간 냄새가 납니다. 인은 여러 형태가 있으며 그 중 하나는 가스인 백린이며 산소에 노출되면 발화할 수 있습니다. 요오드는 종종 자주색 증기로 쉽게 승화되는 갈색 고체입니다.

희가스

6가지 비금속은 희가스로 분류됩니다:헬륨, 네온, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 방사성 라돈. 기존 주기율표에서는 맨 오른쪽 열을 차지합니다. 화학적 반응성이 매우 낮다는 점에서 희가스라고 합니다.

그것들은 매우 유사한 성질을 가지고 있으며 모두 무색, 무취, 불연성입니다. 닫힌 외부 전자 껍질로 인해 비활성 기체는 원자간 인력이 약하여 녹는점과 끓는점이 매우 낮습니다. 그렇기 때문에 표준 조건에서는 모두 기체이며, 심지어 많은 일반 고체 원소보다 원자 질량이 큰 기체도 포함됩니다.

화학적으로 희가스는 상대적으로 높은 이온화 에너지, 0 또는 음의 전자 친화도, 상대적으로 높은 전기 음성도를 갖습니다. 비활성 기체의 화합물은 수백 개에 달하지만 목록은 계속 증가하고 있으며 대부분은 산소나 불소가 크립톤, 크세논 또는 라돈과 결합하여 발생합니다.

FAQ.

비금속이란 무엇입니까?

화학에서 비금속은 일반적으로 금속 특성이 우세하지 않은 화학 원소입니다. 무색 기체에서 광택이 나는 내화성(높은 융점) 고체에 이르기까지 다양합니다. 비금속의 전자는 금속의 전자와 다르게 행동합니다.

10가지 비금속은 무엇입니까?

17가지 비금속 원소는 수소, 헬륨, 탄소, 질소, 산소, 불소, 네온, 인, 황, 염소, 아르곤, 셀레늄, 브롬, 크립톤, 요오드, 크세논, 라돈입니다.

주기율표에는 얼마나 많은 비금속이 있습니까?

주기율표에는 18개의 비금속이 있습니다. 이 모든 비금속은 주기율표의 오른쪽 상단 모서리에 있습니다(수소는 왼쪽 상단 모서리에 있음). 따라서 Astatine을 비금속으로 간주하면 주기율표에 총 18개의 비금속이 있습니다. 그리고 비금속에서 아스타틴(At)을 제외하면 총 17개의 비금속이 있습니다.

이 숫자가 정확하지 않은 이유는 무엇입니까?

금속, 비금속 및 반금속에 대해 널리 합의된 정의가 없기 때문입니다. 화학자는 원소의 화학적 특성을 기준으로 비금속을 정의할 수 있지만 물리학자는 밀도 또는 원자 번호를 기준으로 비금속을 정의할 수 있습니다. 따라서 주기율표에 있는 비금속의 총 개수는 17개 또는 18개라고 말할 수 있습니다.

비금속의 예는 무엇입니까?

비금속의 예로는 수소, 탄소, 염소 및 헬륨이 있습니다. 비금속의 특성은 상대적으로 낮은 끓는점과 낮은 전도성을 포함합니다. 고체 비금속은 둔하고 부서지기 쉽습니다.

주기율표에서 비금속은 어디에서 찾을 수 있습니까?

금속은 선의 왼쪽에 있고(비금속인 수소는 제외) 비금속은 선의 오른쪽에 있으며 선에 바로 인접한 원소는 준금속입니다.

비금속은 어떤 그룹에 속합니까?

VIIA 족은 주기율표에서 모든 원소가 비금속인 유일한 족입니다. 이 그룹에는 F, Cl, Br, I 및 At가 포함됩니다. 이 그룹의 다른 이름은 소금 생산자를 의미하는 할로겐입니다.

비금속과 유사한 화학 물질은 무엇입니까?

비금속은 표준 조건에서 기체(수소, 산소, 질소) 또는 고체(탄소, 황)를 포함하여 많은 유사한 특성을 공유합니다. 그들은 전기나 열의 좋은 전도체가 아닙니다. 단단한 형태로 매우 부서지기 쉽습니다.

비금속은 무엇에 사용됩니까?

액체 수소는 로켓 연료로 사용됩니다. 흑연 형태의 탄소는 전해 전지 및 건전지의 전극을 만드는 데 사용됩니다. 질소는 암모니아, 질산 및 비료 제조에 사용됩니다. 질소는 식품 재료를 보존하는 데 사용됩니다.

우리 일상 생활에서 비금속의 용도는 무엇입니까?

전선, 조리기구 등을 만들기 위해 구리가 사용됩니다. 철의 보호 코팅으로 아연이 주로 사용됩니다. 알루미늄은 전선, 포장재, 조리기구 등을 생산하는 데 사용됩니다. 비금속 수소는 암모니아와 메틸알코올 합성, 용접 토치 등에 사용됩니다.

비금속을 발견한 사람은 누구입니까?

1789년 프랑스 화학자 Antoine Lavoisier는 원소를 금속과 비금속으로 분류하려고 시도했습니다. 40년 후, 독일의 물리학자 요한 볼팡 되베라이너는 특정 원소의 물리적 화학적 성질에서 유사성을 관찰했습니다.

비금속의 성질은 무엇입니까?

비금속, 비 가단성 및 연성의 물리적 특성:비금속은 매우 부서지기 쉽고 와이어로 말리거나 시트로 두들겨질 수 없습니다. 전도:열과 전기가 잘 통하지 않는 전도체입니다. 광택:금속 광택이 없고 빛을 반사하지 않습니다.

비금속의 특징은 무엇입니까?

원소 형태에서 비금속은 기체, 액체 또는 고체일 수 있습니다. 그들은 반짝거리지 않고(광택) 열이나 전기를 잘 전도하지 않습니다. 예외가 있지만 일반적으로 녹는점이 금속보다 낮습니다. 고체는 일반적으로 쉽게 부서지며 금속처럼 구부러지지 않습니다.

비금속이 전기 절연체인 가장 가능성 있는 이유는 무엇입니까?

비금속 원자의 원자가 껍질은 거의 가득 차 있기 때문에 원자는 전자를 끌어당겨 원자가 껍질을 채우기 위해 전자를 단단히 붙들고 있습니다.

비금속은 둔한가요?

전형적인 비금속은 무색, 착색 또는 무색 외관을 가지고 있습니다. 단단할 때 부서지기 쉽습니다. 열과 전기의 전도도가 낮고 산성 산화물이 있습니다.

산소는 어떻게 비금속입니까?

산소의 전기 음성도와 전자 친화도의 큰 값은 비금속 거동만을 나타내는 원소의 전형입니다. 모든 화합물에서 산소는 반쯤 채워진 두 개의 외부 궤도에서 예상되는 것처럼 음의 산화 상태를 가정합니다.

비금속은 좋은 절연체입니까?

비금속은 열이나 전기가 쉽게 흐르지 못하게 합니다. 그들은 절연체입니다. 예를 들어, 열은 공기를 쉽게 통과하지 않습니다. 공기는 산소와 질소와 같은 여러 비금속 가스의 혼합물입니다.

비금속 반도체인가요?

준금속 또는 반금속이라고 하는 이러한 원소는 금속과 비금속 모두의 특성을 나타냅니다. 이들 원소의 구조는 비금속과 여러 면에서 유사하지만, 소자는 전기 반도체이다.

비금속은 보이지 않습니까?

그것들은 특별히 가단성이 없으며 대부분의 금속은 광택이 나는 반면, 비금속은 대부분의 기체 비금속의 경우와 같이 흐릿하거나 검은색(일부 형태의 탄소 또는 동소체의 경우) 또는 보이지 않을 수 있습니다.

가장 반응성이 높은 비금속은 무엇입니까?

불소 원소는 반응성이 가장 큰 비금속입니다. 그것은 자연에서 자유 요소로 발견되지 않습니다. 불소 가스는 다른 많은 원소 및 화합물과 폭발적으로 반응하며 알려진 가장 위험한 물질 중 하나로 간주됩니다.