Li-Nb-O 화합물의 제조 및 광촉매 성능에 대한 Li/Nb 비율의 영향

초록

열수법에 의한 Li-Nb-O 화합물의 제조에 대한 Li/Nb 비율의 영향에 대해 깊이 연구하였다. Li/Nb 비율은 LiNbO₃의 형성에 큰 영향을 미칩니다.; 3:1보다 작은 비율은 LiNbO₃의 형성에 유리합니다. , 3:1보다 크지만 LiNbO₃를 형성하지 않음 Nb₂의 형태와 화학 결합 O₅ 원료는 완전히 Li 이온에 의해 수정됩니다. 그 이유는 Li₃를 형성하는 데 유익한 LiOH의 함량이 높기 때문일 수 있습니다. NbO₄ LiNbO₃ 아님 , 그리고 LiNbO₃인 경우에도 입자가 국부적으로 형성되어 강한 알칼리성을 가진 LiOH 용액에 쉽게 용해됩니다. 순수 LiNb₃ O₈ 분말은 절대 반대되는 두 가지 Li/Nb 비율:8:1 및 1:3으로 얻어집니다. 전자는 입자 응집체와 상당히 다른 독특한 다공성 및 중공 구조를 보여줍니다(후자 표시). Li/Nb =1:3에 비해 LiNb₃의 4.2배 더 높은 광촉매 성능 O₈ (Li/Nb =8:1)이 관찰되며 MB 분해를 위한 고밀도 활성 부위를 제공하는 독특한 다공성 및 중공 구조에 기인할 수 있습니다. LiNbO₃와 비교 , LiNb₃의 향상된 광촉매 성능 O₈ 전자와 정공의 분리를 향상시키는 대칭이 감소된 계층 구조 유형에 기인할 수 있습니다.

<섹션 데이터-제목="배경">

배경

니오븀 산화물, 알칼리 니오브산염 및 콜럼바이트 니오브산염을 포함한 매우 다양한 재료 그룹인 니오븀 화합물은 많은 흥미로운 물리적 특성을 나타내며 촉매 작용[1,2,3], 멤리스터[4]와 같은 많은 분야에서 널리 연구되었습니다. , 염료감응 태양전지[5], 광학소자 등[6, 7]. LiNbO₃ 니오브산염은 가장 유명한 알칼리성 니오베이트 중 하나로 전기광학 및 비선형 광학거동, 초전기, 압전기 등의 뛰어난 특성을 나타내며 주로 광변조기, 도파로, 음파변환기 등으로 사용된다. 광학 장치에서.

환경 개선 및 청정 에너지 응용 분야의 경우 (Na, K)NbO₃와 같은 니오브산염 [8], BiNbO₄ [9], LiNbO₃ [10] 및 LiNb₃ O₈ [11] 특별한 왜곡으로 인해 깊이 조사되었습니다. [NbO₆ ] 전하 캐리어의 가능한 비편재화를 선호하는 팔면체 구조 [12]. 둘째, H+/H₂의 산화환원 전위의 더 음의 상태에 위치한 Nb4d 궤도로 구성된 전도대 광유도 전하 운반체의 분리 및 이동을 촉진하고 높은 광촉매 활성을 유발합니다[13]. 이 자료 중 LiNb₃ O₈ 독특한 퍼포먼스를 보여줍니다. 새로운 리튬 이온 배터리(LIB) 양극 재료로서 LiNb₃의 이론 용량 O₈ 2전자 이동을 가정하면 389mAh/g입니다(Nb⁵⁺ → Nb³⁺ ), Li₄와 같은 다른 많은 양극 재료보다 큽니다. Ti₅ O₁₂ [14, 15]. 슈퍼커패시터 장치에 사용되는 LiNb₃ O₈ 나노플레이크는 15,000 사이클 후에도 무시할 수 있는 비정전용량 감소로 우수한 사이클 안정성을 보여줍니다[16]. 또한 수소발생 및 유기오염물질 분해에 효율적인 광촉매로 사용된다. 순수 LiNb₃ O₈ 1시간에 83.87μmol의 수소를 생성하는 수분 환원을 위한 고활성 UV 광촉매이며, 밴드 갭(즉, 3.9eV)이 크고 가시광선을 흡수할 수 없기 때문에 가시광선 조사에서 수소를 생성하지 않습니다[17 , 18]. LiNb₃ O₈ 나노플레이크는 상용 TiO에 비해 UV 광 하에서 톨루이딘 블루 O(TBO) 염료의 빠른 탈색을 보여줍니다₂ 분말 [13].

기껏해야 LiNb₃의 등장 O₈ LiNbO₃를 준비하는 동안 불순물 단계로 인식됩니다. , 특히 필름 샘플에서 높은 어닐링 온도 또는 전구체에서 Li 원소의 불균일한 분포로 인해 [19, 20]. 퓨어페이즈를 준비하기 어려운 관계로 LiNb₃ O₈ LiNbO₃의 경우 거의 연구되지 않았습니다. 분말, 제조 기술은 졸-겔[19], 열수[21] 및 레이저 조사 방법[22]과 같이 다양합니다. 열수법은 저온, 환경 친화성, 균일한 입자 크기 분포 등의 장점을 가진 나노 물질 합성에 널리 사용되어 고온을 거치지 않고도 Li/Nb 몰비의 변화를 효율적으로 피할 수 있습니다. 열수법의 경우 반응 온도, 원료 비율 및 유지 시간의 매개 변수가 얻어진 물질을 결정하는 데 중요한 역할을 하는 반면, Li-Nb 제조에서 1:1보다 훨씬 큰 Li/Nb 비율에 대한 연구 -O 화합물은 이전에 보고된 적이 없습니다.

본 논문에서는 열수법에 의한 Li-Nb-O 화합물의 제조에 대한 Li/Nb 비율의 영향을 깊이 연구하였다. 일련의 분석 기술을 사용하여 Li-Nb-O 샘플의 결정도, 형태 및 화학적 조성, 특히 열수 반응 전후의 변화를 특성화했습니다. 순수 LiNb₃ O₈ 및 LiNbO₃ 광촉매를 준비하고 원자재 내 Li/Nb 비율의 영향으로 광촉매 성능을 연구하였다.

방법

Li-Nb-O 화합물의 제조는 수산화리튬 일수화물(LiOH·H2 영형; 알라딘, ACS, ≥ 98.0%) 및 오산화니오븀(Nb₂ O₅; Aladdin, AR, 99.9%)를 출발 물질로 사용합니다. 첫째, 3.5mmol의 Nb₂ O₅ 일정량의 LiOH·H₂와 함께 35ml의 탈이온수에 분산되었습니다. 자기 교반하에 O. Li:Nb의 몰비는 1:3, 1:1, 2:1, 3:1, 4:1, 5:1, 6:1, 7:1 및 8:1이고; 4:1, 5:1, 6:1 및 7:1의 비율로 준비한 샘플의 결과는 유사하므로 Li:Nb =4:1 및 7:1의 비율만 아래에 표시됩니다. 현탁액 용액을 50mL 테플론 라이닝된 열수 합성 오토클레이브 반응기에 넣고 260°C에서 24시간 동안 유지한 다음, 자연적으로 실온으로 냉각했습니다. 그런 다음 얻은 분말을 탈이온수와 에탄올로 여러 번 세척하고 60°C에서 건조했습니다. 마지막으로 제품을 500~800°C의 다양한 온도에서 2시간 동안 5°C/min의 램프 속도로 하소했습니다.

Cu Kα가 있는 Bruker D8 Discover 회절계를 사용하여 X선 회절(XRD) 패턴을 기록했습니다. 방사선(40kV, 40mA) 샘플의 형태는 전계 방출 주사 전자 현미경(FESEM; JSM-6700F)으로 특성화되었습니다. 화학 결합은 2000–650cm⁻¹ 범위에서 푸리에 변환 적외선 분광법(FTIR)으로 분석되었습니다. . X선 광전자 분광법(XPS) 분석은 Li-Nb-O 화합물의 화학적 성분을 특성화하기 위해 Thermo-Fisher Escalab 250Xi 기기에서 수행되었습니다. 비표면적은 표면적 장치(Micromeritics ASAP 2460)에서 77K에서 N₂로 측정되었습니다. 흡착/탈착 방법(BET 방법). 여기 파장이 320nm인 F-280 형광 분광 광도계를 사용하여 광발광(PL) 스펙트럼을 검출했습니다.

Li-Nb-O 화합물의 광촉매 성능을 평가하기 위해 자연 pH 값에서 500W Hg 램프를 조사하여 메틸렌 블루(MB) 수용액(5 mg/L)의 분해를 수행했습니다. 50mg의 분말을 50mL의 MB 수용액에 분산시켰다. 조사 전에 현탁액을 암실에서 1시간 동안 교반하여 흡착 평형을 달성했습니다. 그 다음, 현탁액을 Hg 램프로 조사하였다. 잔류 MB 농도는 665nm에서 자외선-가시광선 근적외선(UV-vis-NIR) 분광광도계를 사용하여 30분 간격으로 분석되었습니다.

결과 및 토론

다른 Li/Nb 몰비로 열수 반응 후 얻어진 생성물의 XRD 패턴은 그림 1에 나와 있습니다. 순수한 LiNbO₃ 위상(JCPDF, No. 20-0631)은 Li:Nb =2:1로 획득됩니다. 1:1 또는 1:3과 같이 Li/Nb의 비율이 2:1보다 작은 경우 주상은 여전히 LiNbO₃입니다. , Nb₂의 잔차와 함께 O₅ (JCPDF, No. 37-1468), 이는 Li 함량이 Nb₂와 완전히 반응하기에 충분하지 않음을 의미합니다. O₅ LiNbO₃를 형성하기 위해 . Li 함량을 크게 늘리면 놀라운 현상이 발생합니다. LiNbO₃가 없습니다. 그림 1과 같이 열수 반응 후에는 전혀 형성되지 않는다. Li/Nb의 비율이 4:1 이상일 때 Nb₂만 O₅ 상이 XRD 패턴에 존재하며 다른 불순물은 검출되지 않습니다. 세탁 과정에서 Li 이온이 씻겨 나가나요? 이전 문헌에 보고된 바와 같이 [23].

<그림>

다양한 Li/Nb 몰비로 열수 반응 후 얻은 Li-Nb-O 분말의 XRD 패턴

Li/Nb 비율이 충분히 클 때의 상 변화를 설명하기 위해 Li/Nb =8:1을 예로 사용하여 열수법으로 얻은 생성물을 다른 온도에서 소성하고 XRD 패턴을 그림 2에 표시합니다. . 제품이 500 및 600°C에서 하소되면 새로운 상 LiNbO₃ XRD에 의해 검출되지는 않았지만 열수 반응 직후에 얻어진 생성물에 Li 원소가 실제로 존재함을 증명하는 것으로 나타난다. 또한 30.26°에서 회절 피크가 600°C에서 나타나며, 이는 단사정계 LiNb₃의 (410) 평면으로 인덱싱될 수 있습니다. O₈ . 반응은 다음 식으로 설명할 수 있습니다. (1) [24]:

$$ {\mathrm{LiNb}\mathrm{O}}_3+{\mathrm{Nb}}_2{\mathrm{O}}_5\to {\mathrm{LiNb}}_3{\mathrm{O}}_8 $ $ (1) <그림>

2시간 동안 다른 온도에서 소성된 Li-Nb-O 분말(Li:Nb의 몰비 =8:1)의 XRD 패턴

700°C에서 단사정계 LiNb₃ O₈ 불순물이 거의 무시할 수 있는 우세한 단계입니다. LiNb₃의 순수 단계 O₈ LiNb₃를 준비하는 새로운 방법을 제공하는 P21/a의 공간 그룹인 단사정상(JCPDF, No. 36-0307)에 색인된 모든 회절 피크와 함께 800°C에서 얻어집니다. O₈ 화합물.

FTIR 테스트는 또한 그림 3과 같이 Li:Nb =8:1 제품의 위상 변화를 연구하기 위해 수행됩니다. 원료 Nb₂ O₅ 참조로 테스트됩니다. 그림 3에서 962cm⁻¹ 의 밴드 Nb의 신축 진동으로 인해 =Nb₂의 O O₅ 700°C까지 존재합니다[25]. 열수 반응 후 이 범위에서 감지된 다른 밴드가 없다는 것은 유일한 니오베이트가 여전히 Nb₂임을 의미합니다. O₅ . 소성 온도가 500 및 600°C일 때 891cm⁻¹ 에서 새로운 밴드 LiNbO₃의 형성 및 반응의 XRD 결과와 일치하는 반면 700°C에서는 사라집니다. . 700 및 800°C에서 908 및 828cm의 밴드⁻¹ LiNb₃의 형성에 해당 O₈ 화합물 [26, 27]. FTIR 결과는 그림 2의 XRD 결과와 잘 일치합니다.

<그림>

Nb₂의 FTIR 스펙트럼 O₅ 서로 다른 온도에서 소성된 원료 및 Li-Nb-O 분말(Li:Nb의 몰비 =8:1)

결과를 바탕으로 Li/Nb 비율이 LiNbO₃의 형성에 큰 영향을 미친다는 결론을 내릴 수 있습니다.; 3:1보다 작은 비율은 LiNbO₃의 형성에 유리합니다. , 3:1보다 큰 동안 LiNbO₃ 없음 전혀 형태. 다이어그램에 따라 합동 Li 함량은 완벽한 단상 LiNbO₃의 준비를 위한 Nb 함량의 97.2 mol%입니다. , 그리고 Li 함량의 과잉 또는 부족은 Li₃의 형성에 의해 보상됩니다. NbO₄ 또는 LiNb₃ O₈ 단계 [28]. 과량의 LiOH는 Li₃를 형성하는 데 도움이 됩니다. NbO₄ LiNbO₃ 아님 , Li₃ 없음 NbO₄ 반응 조건이 불충분하여 열수 반응 후에 상이 관찰됨; LiNbO₃ 국부적으로 입자가 형성되어 강알칼리성의 LiOH 용액에 쉽게 용해된다[29].

위에서 논의한 바와 같이, Li 원소는 추가 소성 없이는 열수 반응 후에 검출되지 않지만, Li:Nb =8:1인 제품에는 실제로 존재합니다. Nb₂의 경우 O₅ , 열수 반응 후 원료와 여전히 동일합니까? XPS 테스트는 Nb₂의 화학 성분을 특성화하기 위해 수행됩니다. O₅ 그림 4와 같이 원료와 열수 반응 후 얻은 생성물. Nb 3d_3/2의 차이 및 3d_5/2 Nb⁵⁺ 를 나타내는 두 샘플의 2.7 eV입니다. 다른 환원된 Nb 산화물 종이 없는 두 샘플의 상태[3]. Nb 3d의 결합 에너지는 열수 반응 후 약 0.5eV 차이로 낮은 결합 에너지 상태로 이동합니다. 이는 Nb의 화학적 환경이 변하는 반면 다른 화합물은 형성되지 않음을 의미합니다. 이러한 변화는 제품에 Li 이온이 존재하기 때문일 수 있습니다. 명백한 Li-Nb-O 화합물이 형성되지는 않지만, 더 큰 상징성을 가진 Li 이온의 존재는 Nb 주위에 O 이온의 강한 인력을 가지며, 결과적으로 Nb 3d 결합 에너지의 화학적 이동이 발생합니다.

<그림>

Nb₂의 XPS 스펙트럼 O₅ 열수법으로 얻은 원료 및 제품(Li:Nb의 몰비 =8:1)

Nb₂에 대한 Li 이온의 영향 O₅ 그림 5와 같이 SEM 이미지에서도 관찰됩니다. 그림 5a는 Nb₂의 이미지입니다. O₅ 불규칙한 모양, 조밀한 구조 및 수 마이크로미터의 길이를 갖는 원료. 열수 반응 후 큰 결정 입자는 최대 크기가 약 200nm인 작은 입자로 나뉘지만 작은 입자는 여전히 함께 뭉칩니다. XRD 및 XPS 결과에서 우리는 작은 입자가 여전히 Nb₂임을 알고 있습니다. O₅ . Nb₂의 형태 변화 O₅ 열수 조건과 LiOH·H₂ 함량이 높기 때문일 수 있습니다. O 원료.

<그림>

a의 SEM 이미지 Nb₂ O₅ 원자재 및 b 열수법으로 얻은 생성물(Li:Nb의 몰비 =8:1)

열수 반응 후 얻은 생성물은 Li/Nb 비율이 다른 800°C에서 소성됩니다. 이하에서는 1:3, 2:1 및 8:1의 세 가지 일반적인 Li/Nb 비율을 선택합니다. 세 가지 샘플의 XRD 패턴은 그림 6에 나와 있습니다. XRD 결과에서 순수한 LiNbO₃ Li/Nb =2:1로 준비되었으며 800°C에서 소성해도 변화가 없습니다. 다른 Li-Nb-O 화합물의 제조를 위해 LiNb₃ O₈ , 8:1 및 1:3(LiNb₃으로 지정됨)의 두 가지 절대 반대 Li/Nb 비율로 얻을 수 있습니다. O₈ -8:1 및 LiNb₃ O₈ -1:3). 그림 6에 표시되지 않은 다른 Li/Nb 비율의 경우 800°C에서 하소된 제품은 두 개의 혼합 상을 형성합니다. LiNb₃ O₈ 및 LiNbO₃ . XRD 결과에 따르면 순수 LiNb₃ O₈ 분말은 두 가지 다른 Li/Nb 비율로 준비되지만 두 제품 간에 차이점이 있습니까?

<그림>

800°C에서 2시간 동안 소성된 세 가지 일반적인 Li/Nb 비율 제품의 XRD 패턴

두 제품의 SEM 이미지는 각각 그림 7b, c와 같이 표시됩니다. 그림 7과 같이 LiNb₃의 형태는 O₈ -1:3은 LiNb₃와 상당히 다릅니다. O₈ -8:1. LiNb₃ O₈ -8:1은 LiNb₃에 의해 형성된 다공성 및 중공 구조를 가지고 있습니다. O₈ 벌집 모양의 수 마이크로미터 길이의 나노 입자. LiNb₃와 같이 고체 상태 반응의 입자 응집과 상당히 다릅니다. O₈ -1:3으로 표시됩니다. LiNb₃의 BET 영역 O₈ -8:1 및 LiNb₃ O₈ -1:3은 4.46 및 0.96m² 입니다. /g, 각각 전자의 더 큰 표면적은 다공성 및 중공 구조의 결과입니다. 형태 차이는 반응물의 다양한 형태에 기인할 수 있습니다. LiNb₃의 경우 O₈ -8:1, LiNbO₃의 반응물 열수 반응 후 생성물의 하소를 기반으로 형성되며, 생성물의 형태는 그림 5b에 표시되는 반면 LiNb₃의 경우 O₈ -1:3, LiNbO₃의 형태 열수 반응 직후에 얻어진 6면체는 그림 7a와 같이 육면체와 유사합니다[21]. LiNb₃의 다공성 및 중공 구조 형성 O₈ -8:1은 소성 과정 중 리튬 휘발에 기인할 수 있으며, 이는 새로운 LiNb₃ 형성에 유리합니다. O₈ 입자와 입자 사이의 네트워크 [11]. LiNbO₃용 800°C(즉, Li/Nb =2:1)에서 소성되며 입자 크기는 약 200nm이고 모양은 그림 7d와 같이 불규칙하게 보입니다. BET 면적은 약 3.91m² 입니다. /g.

<그림>

서로 다른 온도에서 소성된 세 가지 일반적인 Li/Nb 비율 제품의 SEM 이미지:a 500°C에서 2:1, b 1:3, ㄷ 8:1 및 d 800°C에서 2:1

LiNb₃의 광촉매 성능 O₈ 및 LiNbO₃ 다양한 조사 시간(그림 8a-d)에서 MB의 UV-vis 흡수 스펙트럼에서 조사 시간이 증가함에 따라 최대 흡수 대역(665 nm)이 약해지는 것이 관찰되었습니다. . MB의 분해율은 LiNb₃ 촉매로 크게 개선되었습니다. O₈ 및 LiNbO₃ 특히 LiNb₃의 경우 자외선 아래서 O₈ -8:1, 그림 8e와 같이 약 85%의 MB가 30분의 조사 후에 분해됩니다. Li-Nb-O 촉매를 사용한 MB의 광분해는 수정된 Langmuir-Hinshelwood 동역학 모드[30]에 의해 설명된 유사 1차 동역학을 따르므로 유사 1차 속도 상수( k )가 계산되어 그림 8f에 표시됩니다. 촉매 없이 얻어진 MB의 1차 속도 상수, LiNb₃ O₈ -1:3, LiNbO₃ , 및 LiNb₃ O₈ -8:1은 0.71 × 10⁻² 입니다. , 1.61 × 10⁻² , 4.18 × 10⁻² 및 6.73 × 10⁻² 최소⁻¹ , 각각. 1차 속도 상수가 높을수록 광촉매 성능이 우수합니다. 카 LiNb₃ O₈ -8:1은 촉매가 없는 MB의 9.5배, LiNb₃의 4.2배입니다. O₈ -1:3 및 LiNbO₃의 1.6배 . LiNb₃와 비교 O₈ -1:3, LiNb₃의 더 높은 광촉매 성능 O₈ -8:1은 MB 분해를 위한 고밀도 활성 부위를 제공하는 독특한 다공성 및 중공 구조에 기인할 수 있습니다[31].

<그림>

MB 분해의 UV-vis 흡수 스펙트럼:a 촉매 없이 b에 의해 촉매화됨 LiNb₃ O₈ -1:3, c LiNbO₃ , 및 d LiNb₃ O₈ -8:1, 각각. 이 MB 및 f의 사진 열화 Li-Nb-O 분말을 사용한 조사 시간에 따른 운동 적합성

LiNbO₃와 비교 , LiNb₃의 향상된 광촉매 성능 O₈ -8:1, MB의 흡수 능력이 LiNbO₃와 거의 동일합니다. , 대칭이 감소된 계층 구조 유형에 기인할 수 있습니다. 층 구조는 그림 9에서와 같이 PL 스펙트럼과 일치하여 전자와 정공의 분리를 향상시킬 수 있습니다[32]. 동시에 LiNb₃ O₈ 프레임워크는 3개의 다른 니오베이트 팔면체로 구성되며 Li 원자는 부분 팔면체 사이트를 공유합니다. 더 높은 니오베이트 팔면체 부위는 광촉매에 더 많은 활성 부위를 제공할 것으로 예상됩니다. 마지막으로, LiNb₃의 더 작은 에너지 밴드 갭 O₈ (약 3.9eV) LiNbO₃보다 (4.14 eV)는 광촉매 과정에 참여하기 위해 더 많은 입사광을 활용할 수 있음을 의미합니다[33].

<그림>

LiNb₃의 실온 PL 스펙트럼 O₈ -1:3, LiNbO₃ , 및 LiNb₃ O₈ -8:1 촉매

Li-Nb-O 촉매의 광생성 운반체의 분리 효율은 그림 9와 같이 PL 스펙트럼에 의해 조사됩니다. 우리가 알고 있는 바와 같이 PL 방출 스펙트럼은 주로 자유 운반체의 재결합에서 발생합니다. 그림 9와 같이 LiNb₃ O₈ LiNbO₃보다 470nm 부근에서 더 작은 방출 피크를 보여줍니다. . 그것은 LiNb₃ O₈ 전하 캐리어 수명이 더 길고 계면 전하 이동 효율이 향상되었습니다. 이는 전자와 정공의 분리를 향상시키는 대칭이 감소된 계층 구조에 기인할 수 있습니다.

결론

위의 결과로부터 Li/Nb 비율이 LiNbO₃의 형성에 큰 영향을 미친다는 결론을 내릴 수 있습니다.; 3:1보다 작은 비율은 LiNbO₃의 형성에 유리합니다. , 3:1보다 크지만 LiNbO₃를 형성하지 않음 Nb₂의 형태와 화학 결합 O₅ 원료는 완전히 Li 이온에 의해 수정됩니다. 그 이유는 Li₃를 형성하는 데 유익한 LiOH의 함량이 높기 때문일 수 있습니다. NbO₄ LiNbO₃ 아님 , 그리고 LiNbO₃ 입자가 국부적으로 형성되어 강한 알칼리성을 가진 LiOH 용액에 쉽게 용해됩니다. 순수 LiNb₃ O₈ 분말은 절대 반대되는 두 가지 Li/Nb 비율:8:1 및 1:3으로 얻어집니다. 전자는 입자 응집과 상당히 다른 독특한 다공성 및 중공 구조를 보여줍니다(후자는 표시). Li/Nb =1:3에 비해 LiNb₃의 더 높은 광촉매 성능 O₈ (Li/Nb =8:1)이 관찰되었으며 MB 분해를 위한 고밀도 활성 부위를 제공하는 독특한 다공성 및 중공 구조에 기인할 수 있습니다. LiNbO₃와 비교 , LiNb₃의 향상된 광촉매 성능 O₈ 전자와 정공의 분리를 향상시키는 대칭이 감소된 계층 구조 유형에 기인할 수 있습니다.

플라즈마 강화 원자층 증착으로 제조된 Co3O4 코팅 TiO2 분말의 광촉매 특성 DNA 사면체 전달은 HT-29 결장암 세포의 독소루비신 유도 세포자멸사를 강화합니다

나노물질