새로운 재사용 가능한 자기 탄소 미소구체(MCM)는 탄소원으로 포도당과 Fe3를 사용하여 열수법으로 제조되었습니다. O4 자성 원료로 나노 입자. 그리고 물에서 sulfonamide 제거를 위한 MCM의 흡착 성능을 자세히 조사하였다. 결과는 소성 온도와 소성 시간이 MCM의 표면적과 다공성 체적에 상당한 영향을 미친다는 것을 나타내었다. MCM을 600°C에서 1시간 동안 소성했을 때 MCM의 표면적 및 다공성 부피는 1228m 2 였습니다. /g 및 0.448m 3 /g, 각각. 흡착 결과는 흡착 데이터가 Langmuir 등온선 모델과 잘 맞았고 유사 2차 동역학을 따랐음을 보여주었습니다. pH 값이 4.0에서 10.0으로 변경되었을 때 설폰아미드에 대한 MCM의 흡착 용량은 24.6에서 19.2 mg/g으로 감소했습니다. 합성된 MCM의 흡착능은 4회 재사용 후 18.31mg/g을 달성하여 바람직한 흡착능과 재사용성을 나타냈습니다.
<섹션 데이터-제목="배경">제약 항생제는 질병을 치료하고 동물의 성장률을 향상시키기 위해 세계에서 널리 사용됩니다. 그러나 항생제가 수생환경에 심각한 악영향을 미치는 것으로 밝혀져 최근 들어 우려가 커지고 있다[1,2,3]. 모든 항생제 중에서 설폰아마이드 항생제는 일반적으로 임상, 축산 및 양식업에 많이 사용됩니다. 그들은 매우 안정적이고 소화관에서 잘 흡수되지 않으며 소량의 설폰아미드 항생제가 대사되거나 흡수됩니다. 설폰아마이드계 항생제는 환경으로 배출될 때 폐수처리장, 지하수, 지표수, 토양, 퇴적물 등에서 빈번하게 검출되고 있다[4,5,6]. 설폰아미드 항생제 잔류물은 환경을 손상시킬 뿐만 아니라 인간의 건강에 심각한 위험을 초래할 수 있습니다. 따라서 이러한 항생제 잔류물을 물에서 효과적으로 제거하기 위한 새로운 기술에 대한 연구가 필요합니다.
탄소 재료는 화학적 불활성, 생체 적합성 및 열적 안정성으로 인해 많은 관심을 받았으며[7,8,9] 분리, 촉매 및 흡착 분야에서 광범위하게 조사되었습니다[10,11,12]. 그러나 기존의 탄소 재료는 흡착제로 사용할 때 용액에서 분리하기가 어렵습니다. 기존의 방법은 주로 여과 및 원심분리 방식으로 작업 조건이 복잡할 때 불편하고 효율이 낮습니다. 최근 나노기술의 발달로 나노자성체와 결합된 탄소재료, 즉 MCM(Magnetic Carbon Microspheres)은 자석을 이용하여 쉽게 분리할 수 있는 탄소재료에 대한 관심이 높아지고 있다. 이러한 자성 탄소 복합 재료는 메틸 블루[13], 페놀 및 니트로벤젠[14]과 같은 물에서 오염 물질을 제거하기 위한 흡착제로 사용되었습니다. Zhu et al. 자성 탄소 복합 재료의 합성 및 적용을 검토했습니다[15].
이 논문에서, 우리는 포도당과 Fe3 O4 나노입자를 원료로 사용하였다. 그리고 물에서 sulfonamide 제거를 위한 MCM의 흡착 성능을 자세히 평가했습니다.
FeCl3 ·6H2 O, 에탄올, 에틸렌 글리콜 및 설폰아미드는 Sinopharm Chemical Reagent Co., Ltd.에서 구입했습니다. NaAc·3H2 O, 포도당, KCl, NaOH 및 HCl은 Nanjing Chemical Reagent Co., Ltd.에서 제공되었습니다. ZnCl2 Xilong Chemical Co., Ltd.에서 구입했습니다. 모든 실험에 증류수를 사용했습니다.
Fe3 O4 나노입자는 [16]에 보고된 바와 같이 열수법을 통해 제조되었다. FeCl3 ·6H2 O(1.35g) 및 NaAc·3H2 O(3.60g)를 40mL의 에틸렌 글리콜에 용해하여 균질한 용액을 형성한 다음 테플론 라이닝된 스테인리스 오토클레이브(100mL 용량)로 옮기고 200°C로 8시간 동안 가열했습니다. 상온으로 식힌 후 탈이온수와 에탄올로 각각 3회 세척하였다.
0.1g Fe3 O4 100mL 비이커에 나노입자, 적절한 용량의 포도당 및 60mL의 증류수를 첨가한 다음 교반하여 Fe3 O4 나노 입자가 균일하게 분산되어 있습니다. 용액을 100mL 오토클레이브에 붓고 11시간 동안 200°C로 가열했습니다. 얻은 MCM을 탈이온수와 에탄올로 두 번 세척했습니다.
MCM을 40% ZnCl2에 담그었습니다. 용액[17, 18]을 진공 건조 오븐에서 건조시켰다. 합성된 MCM을 괴경로에 넣고 질소 분위기에서 가열하였다. 따라서, 하소 및 활성화된 MCM을 얻었다. 생성된 MCM을 세척하고 Zn 2+ 농도가 될 때까지 50mL의 탈이온수를 5~8회 사용했습니다. 0.05mg/L 미만이었고 MCM은 설폰아미드 흡착을 위해 진공 건조 오븐에서 건조되었습니다.
MCM은 투과 전자 현미경(TEM, Model Tecnai 12, Philips Co., Ltd., Holland) 및 전계 방출 주사 전자 현미경(FE-SEM, Model S-4800, Hitachi Co., Ltd., Japan)을 사용하여 특성화되었습니다. MCM의 자기 특성은 진동 샘플 자력계(VSM, Model 7410, Lake Shore Co., Ltd., USA)를 사용하여 실온에서 측정하였다. 질소 흡착 및 탈착 성능은 비표면적 분석기(Model Coulter SA3100, Beckman Co., Ltd., USA)를 사용하여 수행하였다. 표면적은 BET(Brunauer-Emmett-Teller) 방정식을 사용하여 계산되었습니다. 표면 제타 전위는 제타 전위 분석기(ZS90, Malvern Instruments, UK)로 측정되었습니다.
흡착 실험은 온도 조절형 오비탈 셰이커(QHZ-98A, Taicang Bio-Instrument Manufacture Co., Ltd)의 50mL 원뿔형 플라스크에서 수행되었습니다. 설폰아마이드의 광분해 가능성을 줄이기 위해 설폰아마이드 용액이 들어 있는 모든 원뿔형 플라스크와 적절한 용량의 MCM을 알루미늄 호일로 감싸고 실온(300K)에서 120rpm으로 진탕했습니다. 흡착이 완료된 후, MCM은 자석에 의해 설폰아미드 용액으로부터 분리되었다. 설폰아미드의 농도는 자외선-가시광선 분광광도계(UV-vis, Model 759S, China)로 258nm에서 측정되었으며 MCM의 흡착능(Q e , mg/g)은 식에 따라 계산되었습니다. (1):
$$ {Q}_e=\frac{\left({C}_0-{C}_e\right)\times V}{m} $$ (1)여기서 Q e 평형에서의 흡착 용량(mg/g); C 0 및 C e 각각 설폰아미드의 초기 및 평형 농도(mg/L)를 나타냅니다. V 술폰아미드 용액(50mL)의 부피입니다. 나 흡착제 MCM의 질량(mg)입니다.
MCM의 재사용성을 평가하기 위해 1g/L MCM을 제약 공장 배수의 농도를 시뮬레이션한 25mg/L 설파닐아미드 용액에 추가했습니다. 흡착이 평형에 도달했을 때 MCM의 흡착 용량을 계산하였다. 흡수된 MCM은 분리하여 증류수에 분산시킨 후 pH 값이 10.0이 될 때까지 0.1 mol/L NaOH를 첨가하여 탈착시킨 후 500 W에서 10분간 초음파를 가하는 과정을 3회 반복하였다[19, 20]. 그런 다음 MCM을 pH =7이 될 때까지 증류수로 반복적으로 세척했습니다. 모든 실험에서 자석을 사용하여 수용액에서 MCM을 분리했습니다.
Fe3의 TEM O4 nano/microspheres 및 MCMs는 그림 1에 나와 있습니다.
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TEM 이미지. 아 Fe3 O4 나노/마이크로스피어. ㄴ MCM
그림 1a와 같이 Fe3의 크기는 O4 나노/미세구는 약 200nm였으며 균일하게 분산되었습니다. Fe3 이후 O4 나노/미세구체는 열수법에 의해 포도당과 반응하고, 탄소는 Fe3 표면에 덮였습니다. O4 미소구체(그림 1b). 동시에 Cakan et al.의 이전 연구에 따라 일부 탄소 미소구가 형성되었습니다. [21].
결과 제품 Fe3의 FT-IR 및 XRD 스펙트럼 O4 nano/microspheres 및 MCMs는 그림 2에 나와 있습니다.
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생성된 제품의 FT-IR 및 XRD 스펙트럼. 아 FT-IR 스펙트럼(a:Fe3 O4 , b:MCM). ㄴ Fe3의 XRD 스펙트럼 O4
결과 Fe3 O4 MCM은 574cm −1 부근에서 흡착 피크를 보였습니다. , 이는 Fe3의 특징적인 피크였습니다. O4 . 3462cm −1 부근에서 넓은 흡수 피크가 있었습니다. Fe3용 O4 및 결과 Fe3를 제안한 MCM O4 MCM은 -OH 작용기를 가졌습니다. 1701 및 1621cm −1 의 피크 열수법에서 포도당의 탄화에 기인한 카르보닐과 알켄의 진동 흡수였다.
모든 반사 피크는 (2 2 0), (3 1 1), (4 0 0), (4 2 2), (5 1 1), 및 (4 4 0) 회절에 할당될 수 있음이 발견되었습니다. ) Fe3의 입방 구조의 결정면 O4 (JCPDS no. 19-0629), 마그네타이트 나노입자의 형성을 나타냄 [22].
N2 흡착-탈착 등온선 및 제조된 MCM의 관련 BET(Brunauer-Emmett-Teller) 기공 크기 분포는 그림 3에 표시되었으며 BET 표면적(S 베팅 ), 기공 부피 및 기공 크기는 표 1에 나열되어 있습니다.
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질소 흡착-탈착 등온선 및 MCM의 기공 크기 분포. 아 ZnCl2 없는 MCM 수태. ㄴ ZnCl2 없이 1시간 동안 550°C에서 소성된 MCM 수태. ㄷ ZnCl2가 포함된 MCM 1시간 동안의 함침은 550°C에서 1시간 동안 하소되었습니다. d ZnCl2가 포함된 MCM 1시간 동안의 함침은 600°C에서 1시간 동안 하소되었습니다.
그림 3a에서 볼 수 있듯이 ZnCl2이 없는 MCM의 흡착 곡선 함침 및 하소는 일반적으로 비 다공성 물질을 나타내는 II형 흡착 등온선에 속합니다. 히스테리시스 루프는 IUPAC 명명법에 따라 유형 H2에 할당될 수 있으며, 이는 다공성 부피가 곡물의 패킹에 의해 형성되었음을 의미합니다[23]. 동시에 그림 3a의 샘플은 낮은 표면적(223m 2 /g) 및 낮은 다공성 부피(0.082m 2 ) /g) 큰 다공성 크기(3.7nm)를 가졌지만, 다공성이 패킹 다공성이지만 1차 다공성이 아님을 확인했습니다.
그림 3b-d의 MCM 샘플은 모두 고온에서 하소되었으며 유사한 흡착 등온선을 가졌습니다. 그림 3에서 볼 수 있듯이 모든 등온선 곡선은 낮은 상대 압력에서 빠르게 증가하여 MCM 샘플에 미세 기공이 있고 강력한 흡착이 촉진됨을 의미합니다. 높은 상대 압력에서 이 곡선은 더 이상 흡착이 발생하지 않았음을 나타내는 고원을 나타냈으며 이러한 곡선은 전형적인 I형 흡착 등온선이었습니다. 흡착-탈착 과정에서 높은 상대 압력에서 히스테리시스 루프가 나타납니다. 이 현상은 미세 기공 또는 중간 기공의 존재를 시사하며 히스테리시스 루프는 유형 H4로 분류될 수 있습니다. 이 유형의 히스테리시스 루프는 일반적으로 활성탄에 나타납니다[24]. BJH 방법으로 계산된 해당 기공 크기 분포 데이터는 기공 크기가 주로 3-5 nm 미만으로 분포되어 있음을 보여주었으며, 이는 MCM 표면에 많은 양의 메조 기공이 존재함을 방금 확인했습니다. 세 MCM 샘플 모두 활성탄과 유사한 흡착 등온선을 가졌지만 표 1에 나열된 것처럼 표면적과 다공성 부피가 다릅니다.
MCM 샘플(c) 및 (d)와 비교할 때 MCM 샘플(b)은 훨씬 더 낮은 표면적(356m 2 /g) 및 다공성 부피(0.175cm 3 ) /g), ZnCl2 없이 1시간 동안 550°C에서 하소 수태. 따라서 ZnCl2 표면적과 다공성 부피를 증가시키는 데 중요한 역할을 했습니다. 이전에 보고된 바와 같이 ZnCl2 활성탄 제조 과정에서 활성제로 사용되며 셀룰로오스 물질의 분해 및 탈수를 유발할 수 있으며, 이는 탄소 골격의 매력 및 방향화 및 기공 구조 생성을 유발할 수 있습니다[25]. 또한 MCM 샘플(c) 및 (d)는 모두 1시간 동안 함침되었으며, 유일한 차이점은 하소 온도뿐이어서 표면적과 다공성 부피가 크게 변경되었습니다. 온도가 높을수록 표면적과 다공성 부피가 커집니다. 따라서 MCM 샘플(d)은 가장 높은 표면적과 다공성 부피 때문에 다음과 같은 자기 특성 및 흡착 연구를 위해 선택되었습니다.
진동 샘플 자력계(VSM)와 Fe3의 히스테리시스 루프를 사용하여 MCM의 자기 특성을 조사했습니다. O4 nano/microspheres(a) 및 600°C에서 1시간 동안 소성된 MCM(b)은 VSM을 사용하여 실온(300K)에서 측정한 그림 4에 나와 있습니다.
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MCM의 자기 특성. (아 ) 순수 Fe3의 포화 자화 O4 나노/마이크로스피어. (b ) MCM의 포화 자화
그림 4와 같이 순수 Fe3의 포화 자화 O4 nano/microspheres는 80.3 emu/g로, 벌크 Fe의 포화 자화인 92.0 emu/g보다 작았습니다.3 O4 [19] MCM의 포화 자화는 42.3emu/g으로 순수한 Fe3보다 훨씬 적습니다. O4 나노/마이크로스피어 및 벌크 Fe3 O4 . 이 급격한 감소는 Fe3 표면에 많은 탄소가 부착되었음을 나타냅니다. O4 나노/마이크로스피어. 그러나 MCM의 자기 코어는 높은 포화 자화를 가지며 Fe3 표면에 부착된 탄소 O4 nano/microspheres는 자기 책임에 거의 영향을 미치지 않았습니다. 잔류 자화 및 보자력은 Fe3를 나타내는 0으로 밝혀졌습니다. O4 nano/microspheres 및 MCMs는 초상자성이며, 이는 MCMs가 적용된 자기장을 사용하여 제어 및 분리될 수 있음을 의미합니다.
Langmuir 및 Freundlich 방정식은 Eq에 나열된 흡착 상호 작용을 설명하기 위해 흡착 평형에서 일반적으로 사용되었습니다. (2) 및 (3) [26, 27]:
$$ \frac{C_{\mathrm{e}}}{Q_{\mathrm{e}}}=\frac{1}{Q_{\mathrm{m}}{K}_L}+\frac{C_{ \mathrm{e}}}{Q_{\mathrm{m}}} $$ (2) $$ \ln {Q}_{\mathrm{e}}=\ln {K}_F+\frac{1}{ \mathrm{n}}\ln {C}_{\mathrm{e}} $$ (3)여기서 C e (mg/L)은 설폰아미드의 평형 농도, Q e (mg/g)은 평형 상태에서 흡착제 MCM의 그램당 흡착된 설폰아미드 양입니다. Q m (mg/g)은 설폰아미드에 대한 MCM의 이론상 최대 흡착 용량이며, K L (L/mg)는 Langmuir 흡착 과정에서 친화도를 나타내는 상수입니다. 여기서 K F 는 MCM의 상대 흡착 용량을 나타내는 Freundlich 실험 상수이고 1/n은 Freundlich 흡착 강도를 나타내는 상수입니다[27].
Langumir 및 Freundlich 흡착 등온선은 그림 5에 표시되어 있으며 특성 흡착 매개변수는 표 2에 나열되어 있습니다.
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MCM의 흡착 등온선. 아 랑구미르 모델. ㄴ 프로인드리히 모델
Fig. 5와 Table 2에서 보는 바와 같이 Langumir와 Freundlich 등온선 모델은 선형 관계를 보였고 두 모델은 큰 차이가 없었다. Langumir 모델에서 설폰아미드에 대한 MCM의 이론상 최대 흡착 용량은 Q였습니다. m =27.8551mg/g Freundlich 모델에서 상수 K의 값은 F 및 1/n은 각각 3.0564L/g 및 0.476으로 계산되었습니다. 1/n의 값이 1보다 작으므로 양호한 흡착을 나타낸다. 선형 계수 값만큼(R 2 )는 Freundlich 모델과 비교하여 선형 계수 값(R 2 )가 Langmuir 등온선 모델보다 크게 나타나 평형 흡착 데이터가 Langmuir 등온선에 더 잘 맞았음을 나타냅니다.
흡착 과정과 MCM과 설폰아미드 사이의 관계에 대한 통찰력을 제공하고 흡착 유형 및 영향 요인을 더욱 명확히 하기 위해 두 가지 운동 모델인 유사 1차 방정식과 유사 2차 방정식을 사용했습니다. Eqs에 의해 주어진 MCM의 흡착 동역학을 연구하는 데 사용됩니다. (4) 및 (5) [28,29,30]:
$$ \ln \left({Q}_e-{Q}_t\right)=\ln {Q}_e-{K}_1t $$ (4) $$ \frac{t}{Q_t}=\frac{ 1}{K_2\times {Q_e}^2}+\frac{t}{Q_e} $$ (5)여기서 Q e 및 Q 그 평형 상태 및 t 시점에서 설폰아미드의 흡착 용량을 나타냄; 케이 1 (최소 −1 ) 및 K 2 (g mg −1 최소 −1 )는 각각 유사 1차 및 유사 2차 흡착 계수입니다. ln(Q의 선형 플롯 e − Q 그 ) 대 t − K의 기울기를 주었습니다. 1 lnQ의 절편 e . (t/Q의 플롯 그 ) 대 t (1/Q의 기울기를 주었다 e ) 및 1/(K의 절편 2 × 질문 e 2 ).
선형 계수가 있는 모델의 운동 곡선 및 계산된 매개변수(R 2 )는 표 3에 나와 있습니다.
이 표 3에서 보는 바와 같이 유사 2차 방정식의 상관계수가 유사 1차 모델보다 크고 선형성이 우수하여 MCM에 의한 설폰아미드의 흡착이 역학적으로 조절될 가능성이 있음을 나타냅니다. 1차 반응이 아닌 2차 반응이며, 흡착 속도 제한 단계는 화학 흡착을 포함할 수 있습니다.
25mg/L 설폰아미드 용액의 자연 pH 값은 6.0인 것으로 나타났습니다. 0.1 mol/L NaOH 및 0.1 mol/L HCl로 조정하여 pH 값을 4.0에서 10.0으로 변경했습니다. pH 값이 MCM의 흡착능에 미치는 영향을 조사하였고, 그 결과를 Fig. 6에 나타내었다.
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sulfanilamide 종 분화 및 sulfonamide의 흡착 용량에 대한 pH의 영향. 아 Sulfanilamide 종 분화는 pH에 따라 다양했습니다. ㄴ MCM의 흡착 용량은 pH에 따라 다릅니다.
MCM의 흡착 능력은 sulfanilamide 종 분화와 MCM 표면의 전하에 의해 영향을 받았습니다. 그림 6에서 볼 수 있듯이 pH가 4에서 12로 증가했을 때 MCM의 흡착능은 24.22에서 12.48 mg/g으로 감소했습니다. 알칼리 용액보다 산성 용액에서 더 높은 흡착 성능은 설폰아미드의 pKa와 관련이 있을 수 있습니다. 및 MCM의 영점 전위. 산성 조건에서 pH가 4.0~6.0 범위일 때 제타 전위는 2.96mV였으며 MCM의 표면은 주로 양전하를 띠며 sulfanilamide는 주로 자연 분자 상태(sulfonamide 0 ) 동시에 [28, 29]. 따라서 sulfonamide는 MCM에 쉽게 흡수될 수 있으며, 이는 MCM이 알칼리성 조건보다 제거 효율이 더 높다는 것을 나타냅니다. 알칼리 조건에서 제타 전위는 - 4.01 mV이고, MCM 표면의 양전하는 음전하로 변형되었으며, 설파닐아미드 종분화는 음전하로 변했습니다(sulfonamide - ), 이는 동일한 종류의 전하로 인해 sulfonamide 종과 MCM 사이의 정전기 반발 효과로 이어졌습니다. 또한, sulfanilamide는 알칼리성 용액에 쉽게 용해되어[30] MCM에 흡수되기 보다는 용액에 용해되는 경향이 더 큽니다. 따라서 흡착 용량이 크게 감소하여 pH =10과 같은 알칼리성 용액에서 MCM이 효과적으로 탈착될 수 있음을 의미합니다.
온도와 이온 강도(이온 조절제로 KCl)가 MCM의 흡착 용량에 미치는 영향을 조사했으며 그 결과는 표 4에 나열되어 있습니다.
Table 4에서 보는 바와 같이 온도와 이온강도가 증가함에 따라 MCM의 흡착능이 감소하는데 이는 KCl과 sulfonamide의 흡착경쟁에 기인한 것으로 생각된다. MCM과 수용액의 sulfonamide에 사용되는 다른 흡수제의 흡착능 비교는 표 5에 나와 있습니다.
이 비교는 MCM이 설폰아미드를 제거하는 대체 흡수제 역할을 할 수 있음을 시사합니다. 동일한 흡착 조건에서 생성된 MCM 및 Fe3의 흡착 용량 O4 나노 입자는 각각 24.22 및 10.83 mg/g으로 MCM의 흡착 능력이 주로 탄소에서 비롯되었음을 의미합니다.
MCM의 재사용 빈도는 그림 7a와 같으며 4회 재사용 후 MCM의 형태와 미세구조는 그림 7b와 같다.
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MCM의 재사용 빈도 및 4회 재사용 후의 형태. 아 재사용 빈도. ㄴ 4회 재사용한 MCM의 형태
도 7에 나타난 바와 같이 흡착 제거 효율은 94.28%이고 설폰아미드에 대한 흡착능은 23.6mg/g으로 계산되었다. 희석된 NaOH 용액으로 세척하여 재사용한 후 재활용 횟수가 증가함에 따라 흡착 효율이 감소하였다. 얻어진 흡착 제거 효율은 2회, 3회, 4회, 5회 흡착 시 각각 85.23, 81.17, 76.53, 73.23%로 21.31, 20.29, 19.13, 18.31mg/g에 해당하였다. 흡착능력. 도 7b와 도 1b를 비교하면, 4회 재사용된 MCM의 형태 및 미세구조는 변화되지 않았다. 결과적으로 MCM은 설파닐아미드 제거에 재사용될 수 있습니다.
민감한 자기적 책임과 높은 표면적을 갖는 MCM은 손쉬운 열수법에 의해 성공적으로 합성되었으며 비표면적과 기공 부피는 최대 1228m 2 에 도달했습니다. /g 및 0.445m 3 /g, 각각. MCM에 의한 sulfanilamide의 흡착은 Langmuir 등온선 모델에 잘 맞고 유사 2차 동역학을 따랐습니다. NaOH 용액으로 탈착된 후, MCM의 흡착제는 재활용될 수 있다. 본 연구의 주요 발견은 새로운 흡수제를 설계 및 합성하고 흡수 물리화학적 과정을 더 잘 이해하는 데 기여할 것입니다.
나노물질
초록 생물 폐기물을 부가가치 나노 물질의 제조를 위한 전구체로 사용하는 것은 장치의 지속 가능한 개발에 중요합니다. 리그노설포네이트는 펄프 및 제지 산업의 부산물이며 일반적으로 폐기물로 폐기됩니다. 현재 연구에서, 리그노술포네이트는 전기화학적 에너지 저장 응용을 위한 상호 연결된 기공을 가진 계층적으로 정렬된 다공성 탄소를 제조하기 위한 전구체로 사용됩니다. 리그노술포네이트의 독특한 분자 구조와 특성은 제어 가능한 기공 구조와 개선된 물리적 특성을 가진 고품질 다공성 탄소의 획득을 보장합니다. 그 결과 289F g−1의 높은 비정
초록 여기에서 우리는 바이오 폐기물 Kusha grass(Desmostachya bipinnata ), 화학 공정을 사용한 후 KOH를 통한 활성화에 의해. 합성된 다층 활성탄은 X선 분말 회절, 투과전자현미경, 라만 분광기법을 통해 확인되었다. 준비된 샘플의 화학적 환경은 FTIR 및 UV-가시광선 분광기를 통해 액세스되었습니다. 합성된 물질의 표면적과 다공성은 Brunauer-Emmett-Teller 방법을 통해 접근되었습니다. 모든 전기화학적 측정은 순환 전압전류법(Cyclic voltammetry)과 검류계 충방전(GCD)
